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    下列实验操作能使实验结果偏低的是
    A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
    B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
    C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
    D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
    B

    试题分析：A、pH试纸测定溶液pH值，试纸不能事先润湿，否则可能引起误差，但不能确定是偏高还是偏低，A不符合题意；B、用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，则所配制的溶液浓度根据c＝可知，浓度偏低，B正确；C、用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，则实际量取的浓硫酸体积偏大，因此所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度偏高，C不符合题意；D、用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定，则锥形瓶中待测物质的物质的量增加，消耗标准液的体积增加，因此所测定的待测液浓度偏高，D不符合题意，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是
    A．可用稀盐酸代替稀硫酸
    B．量气管中液体为水
    C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积
    D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
    （1）仪器2的名称为               ，
    装置6中可放入               。
    A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
    ④Na2SO3+SNa2S2O3
    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                         （用离子方程式表示）。
    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为       ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
               （填试剂）作洗涤剂。
    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高
                                                                          
    （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准
    确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加
    水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴
    淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为     
                          三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液
    的浓度为            mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确且能达到目的是
    A．向苯中滴加溴水制备溴苯
    B．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体
    D．向含有I－的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I－的存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是
    A．可用重结晶法提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾晶体
    B．可摘下几根火柴头，将其浸入水中，所刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸以检验其中的氯元素
    C．“硝基苯制备”实验中，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
    D．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水冲洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与实验相关的叙述中，正确的是 （   ）
    A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量苯，充分振荡、静置、过滤，可从碘水中获取碘
    B．从CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥
    C．室温下向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸当红色恰好退去时所得溶液pH=7
    D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述正确的是
    A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
    B．实验室需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    C．用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管
    D．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是(      )
    A．用干燥的pH试纸测定某氯水的pH
    B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤
    C．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液
    D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
    A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
    B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
    C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
    D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

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