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    实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置．在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示．某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是（）

        A．             A  B．             B  C．             C  D．  D


    考点：  化学试剂的分类．

    专题：  物质的分类专题；元素及其化合物．

    分析：  盐酸、硫酸属于酸；

    石蕊、酚酞属于酸碱指示剂；

    氯化钠属于盐；

    氢氧化钠属于碱；氢氧化钾属于碱．

    解答：  解：同类物质应该放在一起，氢氧化钾属于碱，应该和氢氧化钠放在一起，应该放在D处．

    故选D．

    点评：  本题主要考查物质的分类，药品存放有一个原则，就是同类物质应该放在一起，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（　　）

    　

    A．

    75.2mL

    B．

    85.5mL

    C．

    90.8mL

    D．

    100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（　　）

    　

    A．

    在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    　

    B．

    元素由化合态变为游离态的反应一定是还原反应

    　

    C．

    置换反应一定是氧化还原反应

    　

    D．

    失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）

    　

    A．

    向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    　

    B．

    新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性

    　

    C．

    向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

    　

    D．

    加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

    （1）写出实验室制备氯气的离子方程式　

    （2）①图中滴加浓盐酸的装置名称　　

    ②装置B中盛放的试剂名称为　　，

    ③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是　　

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置中应放入　　（填写试剂或用品名称）．

    （4）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式　　

    （5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得　　g漂白粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

        A．             MgCl2晶体           B． NaCl溶液        C． 液态HCl  D． 熔融的KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

        A．             16g B．             32g C．             64g/mol  D． 32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（　　）

    　

    A．

    仅①③

    B．

    仅②⑤

    C．

    仅④

    D．

    仅③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列给出14种元素的电负性：

    元素      Al   B    Be   C    Cl   F    Li   Mg     N    Na   O    P    S    Si

    电负性    1.5  2.0  1.5  2.5  3.0  4.0  1.0  1.2    3. 0 0.9  3.5  2.1  2.5  1.8

    请运用元素周期律知识完成下列各题．

    （1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐   ；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐   ．所以，元素的电负性随原子序数的递增呈   变化．

    （2）短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF，用电子式表示该化合物的形成过程：    ．

    （3）表中符合“对角线规则”的元素有Li和  、Be和  、B和  ，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是   ，写出Be（OH）2与强酸及强碱反应的离子方程式：   ．

    （4）一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物．

    离子化合物   、共价化合物   ．

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