[题目]氯仿(CHCl3)不溶于水.但在一定条件下水解生成两种酸.其中一种是甲酸(HCOOH).在19世纪氯仿广泛用于麻醉.可由“乙醛漂白粉法制得.在光照条件下.氯仿易被空气氧化生成剧毒光气(COCl2)和一种化合物.因此氯仿需要小口钢罐贮存运输.使用前要检验其是否变质.(1)CHCl3的电子式为 .COCl2的分子构型为 .HCOOH中C的杂化方式为 ,(2)漂白粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定条件下水解生成两种酸，其中一种是甲酸（HCOOH）。在19世纪氯仿广泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照条件下，氯仿易被空气氧化生成剧毒光气（COCl2）和一种化合物。因此氯仿需要小口钢罐贮存运输，使用前要检验其是否变质。

（1）CHCl3的电子式为____，COCl2的分子构型为____，HCOOH中C的杂化方式为____；

（2）漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为____（用离子符号表示）；

（3）为了检验氯仿是否变质，可向其中加入____，观察到的现象，即可确认其已变质；

（4）Fe2+的外围电子排布图为____；

（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子的配位数为____，若铁原子的半径为a cm，则该晶体的密度为____。

【答案】三角形 sp2 Cl-＞Ca2+＞O2-

试剂	石蕊溶液	Zn	AgNO3溶液	……
现象	溶液变红	有无色气体产生	有白色沉淀生成	……

12 g/cm3 或 g/cm3

【解析】（1）CHCl3分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式为：；COCl2中C原子的价电子对数为=3，C原子采取sp2杂化，中心原子无孤电子对，C与O原子之间形成C=O双键，其结构式是，所以它的空间构型为平面三角形；HCOOH中C原子的价电子对数为=3，C原子采取sp2杂化；（2）漂白粉中三种元素的简单离子Ca2+、Cl-、O2-中，具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故Cl-＞Ca2+，O2-比Ca2+、Cl-少一个电子层，离子半径最小，故三者半径的大小顺序为Cl-＞Ca2+＞O2-；（3）若氯仿变质，则会产生甲酸，溶液呈酸性，并且氯原子变为氯离子存在于溶液中，因此可通过以下方法进行检验：

试剂	石蕊溶液	Zn	AgNO3溶液	……
现象	溶液变红	有无色气体产生	有白色沉淀生成	……

（4）Fe是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子生成Fe2+，其3d轨道上6个电子为其外围电子，其价电子排布式为3d6，外围电子排布图为；（5）纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞，该晶体中原子个数=8×+6×=4，其配位数=3×8×=12；晶胞边长=2a，晶胞体积=(2a)3，密度== g/cm3=g/cm3。

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