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    下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：

    A．CS2B．H2S C．SO2D．SO3

    D

    解析试题分析：原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子是非极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，据此可以判断。A、根据价层电子对互斥理论可知，CS2分子中碳原子含有的孤对电子对数＝＝0，因此二硫化碳是直线型结构，属于非极性分子，碳原子是sp杂化，A不正确；B、H2S分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝2，因此H2S是V型结构，属于极性分子，S原子是sp3杂化，B不正确；C、SO2分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝1，因此SO2是V型结构，属于极性分子，S原子是sp2杂化，C不正确；D、三氧化硫分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝0，因此SO3是平面三角形结构，属于非极性分子，S原子是sp2杂化，D正确，答案选D。
    考点：考查分子极性、杂化轨道类型的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关物质结构的下列说法中正确的是

    A．碘升华时破坏了共价键
    B．含极性键的共价化合物一定是电解质
    C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
    D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13－和Al142+。下列说法错误的是

    A．Al13和Al14互为同位素
    B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
    C．Al13和Al的化学性质相似，都具有较强的还原性
    D．Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是（   ）

    A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3
    B．溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2
    C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了
    D．上述反应原理可用于测定O2的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下说法正确的是

    A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
    B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
    C．非金属元素间只能形成共价键
    D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是

    A．N5＋ 离子中含有36个电子
    B．H2与H3属于同素异形体
    C．C60720
    D．O2与O4属于同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（    ）

    A．该物质分子式为K3C60
    B．K3C60的摩尔质量是837
    C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个
    D．K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
    B．将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以Al(OH)3的形式存在
    C．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    D．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　)

    A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
    B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
    C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键
    D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

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