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    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c (OH-)＞c(H+)

    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)

    D．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在制造玻璃和水泥都用到的原料是

    A．石灰石 B．纯碱 C．黏土 D．石英

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

    试纸不变色

    NH4Cl受热不分解

    B

    ②中振荡后静置

    下层液体颜色变浅

    NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

    C

    ③加热

    洗气瓶中溶液褪色

    生成了乙烯

    D

    ④通电

    B极上有红色固体析出

    锌的金属性比铜强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三下学期第一次质量调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素。

    （1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为 。

    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3- Al3+

    H2SO4 HClO4

    O2- S2-

    35Cl 37Cl

    （3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。

    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应： 。

    （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （选填字母代号）。

    A．Cl2 B．浓HNO3 C．KMnO4 D．H2O2

    （2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 （选填①、②、③、⑤）。

    （3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式 。

    （4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式： 。

    Ⅱ、BaS溶液的制备：

    有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

    Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1

    （5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为： 。

    Ⅲ、制取锌钡白：

    （6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

    A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒

    B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染

    C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯

    D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋)和c(OH－)的乘积为1x 10，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、ClO－、SO42－。

    B．对 ,恒温恒容时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．已知25℃时Ksp(AgCl）=1．8×10，则在0．1 mo1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10mo1。

    D．在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：

    （1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。

    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。

    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4－ 在该pH范围内反应的主要产物。

    ①pH＜6时反应的离子方程式为 。

    ②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： 。

    ③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 。(不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素)

    （4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。

    （5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是

    A．原子半径X<Y B．a+n=b-m

    C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX

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