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    11．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（　　）
    A．C2H6B．SO2C．COD．O2

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：设都为1g，
    A．n（C2H6）=$\frac{1}{30}$mol，原子的物质的量为$\frac{8}{30}$mol；
    B．n（SO2）=$\frac{1}{64}$mol，原子的物质的量为$\frac{3}{64}$mol；
    C．n（CO）=$\frac{1}{28}$mol，原子的物质的量为$\frac{2}{28}$mol，
    D．n（O2）=$\frac{1}{32}$mol，原子的物质的量为$\frac{2}{32}$mol．
    则原子数最多的为C2H6，物质的量越多，原子数越多，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组模拟工业上由铝矾土（含Al203和少量的Si02及铁的氧化物）制备 金属铝的方法，设计了实验室用铝矾土制备金属铝的方案，主要流程如图所示：

    已知：
    氢氧化物开始沉淀pH沉淀完全pH开始溶解pH溶解完全pH
    Fe（OH）32.34.114-
    Al（OH）32.35.27.810.8
    （1）为了加快铝矾土的酸溶速率，除了反应过程不断搅拌外，还可釆取的措施有升高反应温度，增大硫酸浓度，粉碎铝土矿等（至少二条）．
    （2）加入H202时，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要检验Fe2+是否反应完全应选择的试剂是KMnO4．（供选试剂：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH调节滤液A的pH在10.8--14范围．
    （3）流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有漏斗，滤纸
    （4）电解Al2O3时阳极生成的02全部与石墨反应转化为C02和CO．相关反应的热化学 方程式如下：
    C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
    若C02和CO的体积比为1：1，当阴极得到27g铝时，若阳极生成的气体用作燃料能放出热量141.5 kJ．
    （5）新型铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池正极反应式为AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝B．石墨C．银D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
    （3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
    Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故．化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体．
    【提出问题】白色固体是什么物质？
    【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO3；        猜想三：Ca（OH）2．
    进行上述猜想的依据是碳化钙中含钙元素和碳元素，水中含氧元素．
    【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式说明）．
    【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到有气泡产生，证明猜想二不成立．
    （二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入少量碳酸溶液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．碳化钙与水反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“?”表示两种物质在一定条件下可相互转变．依据给出的信息推断并回答下列问题：

    （1）B转化为A的过程叫光合作用；
    （2）B物质的一种用途是灭火（或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等）；
    （3）C物质所属的类别是盐；
    （4）D转化为C的反应方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；同温同压下的体积比为2：1．
    （2）某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，1.28g这种气体的体积是448mL． 此气体的摩尔质量为64g/mol，R的相对原子质量为32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式．
    混合物成分化学试剂离子方程式
    Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质
    FeCl2中含有少量FeCl3杂质
    NaNO3中含有少量NaCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、硝酸银、氢氧化钾、硫化氢，能将他们一一区分开的试剂是（　　）
    A．新制氢氧化铜悬浊液B．氯化铁溶液
    C．氯化钡溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．可用如图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置
    B．乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取VL该气体完全燃烧，相同条件消耗O2体积为3VL
    C．乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式CnH2n和CnH2n+2O的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．甲苯在光照条件和 FeBr3作用下都能与Br2反应，反应产物相同

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