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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.NaHCO3的水解方程式：+H2OH3O++

    B.Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    C.铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+H2O

    D.NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+

    【答案】D

    【解析】

    A．HCO3－在水溶液中结合水电离出来的H＋，生成H2CO3，其水解方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；

    B．Fe3＋具有氧化性，能够将I－氧化成I2，离子方程式为Fe2O3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I2＋3H2O，B错误；

    C．选项中的离子方程式H原子不守恒，应该为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；

    D．由于HClO的酸性强于HCO3－，而弱于H2CO3，因此向NaClO溶液中通入CO2得到NaHCO3和HClO，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。

    (1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。

    (2)比较卤族元素的原子结构：

    ①它们在结构上的相同点是____________；

    ②它们在结构上的不同点是_____________。

    (3)卤族元素原子结构的变化规律是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的成分主要为 FeCr2O4 ，另含有少量 Al2O3 和 SiO2 。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

    已知:铬铁矿FeCr2O4 中Cr元素在化合价为+3，“ 混熔盐 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 极易水解。试回答下列问题：

    (1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ；

    (2) 向滤液①中加 H2SO4 “调“ pH ”的目的：一是使 CrO 转化为 Cr2O，离子方程式为 __________________ ；二是______________ 。

    (3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。

    (4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，

    对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。

    A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩，趁热过滤 C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

    (5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。

    (6) 已知 25 ℃时，Cr(OH) 3 的溶度积常数 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。则使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 时，应调节pH 的最小值a为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

    请填写下列空白：

    (1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。

    (2) A的化学式是__________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    ①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

    ②I溶于G________________________________________________________________。

    (4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

    （1）聚苯乙烯重复出现的结构单元是__，单体是__。

    （2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=__。

    （3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“热塑”或“热固”)性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（ ）

    A. C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物

    B. 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应

    C. 乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应，生成高分子化合物

    D. 的分子式为C7H8O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。试回答下列问题：

    （1）图中两次氯化的作用是否相同________(选填“是”或“否”)。

    （2）吸收塔中反应的化学方程式为_______________________________，第2次氯化的离子方程式为_________________________________________________。

    （3）资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用氧气或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代氯气________________________。

    （4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他杂质6.9%)中回收金属Pd的工艺如图：

    已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。

    回答下列问题：

    (1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是___。

    (2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl，其离子方程式为___。

    (3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有___(填化学式)。

    (4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是___。两者相比，___(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

    (5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为___。

    (6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。

    ①发生上述转化反应的电极应接电源的___极(填“正”或“负”)；

    ②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成___(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是

    A.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色

    B.反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑

    C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

    D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

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