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    3．以下操作会使结果偏高的是（　　）
    A．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水
    B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水
    C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上
    D．定容时俯视液面

    分析 A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；
    B．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
    C．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低；
    D．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高．

    解答 解：A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
    B．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故B错误；
    C．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故C错误；
    D．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了配制一定物质的量的浓度的溶液的方法，误差分析为难点，需要明确误差分析的方法与技巧．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
    （已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10-38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp（ZnS）=1.6×10-24）

    下列说法不正确的是（　　）
    A．酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O
    B．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
    C．滤渣2中的成分和Zn和Fe
    D．当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10-5mol•L-1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2-浓度应大于1.6×10-19mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
    B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
    C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
    D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
    （1）写出BC过程的离子反应方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （2）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）=0.04mol，V2=460mL
    （3）滴入的NaOH溶液400mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．
    （4）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是0.5≤a＜1
    （5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为白色胶状沉淀，写出该过程反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：sp3和sp2，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为SO2＞I-＞Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    C．0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c （H+）之比为2：1
    D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ②比例模型为

    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；
    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
    D①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到
    E①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    回答下列问题：
    A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
    A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    有机物B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
    C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子数

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