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    1．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成 SO3 为2 mol
    B．反应完全停止
    C．SO2 和 SO3物质的量之和为 2mol
    D．SO2 的物质的量和SO3物质的量相等

    分析 A、对于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；
    B、化学平衡是动态平衡；
    C、根据硫原子守恒进行判断SO3和SO2 物质的量之和；
    D、根据化学平衡状态的特点进行分析．

    解答 解：A、该反应为可逆反应，1mol氧气完全反应才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反应不可能完全转化成生成物，所以生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，故A错误；
    B、根化学平衡是动态平衡，反应不可能停止，故B错误；
    C、根据质量守恒，含有硫原子的物质只有二氧化硫和三氧化硫，反应前有2mol二氧化硫，所以SO3和SO2 物质的量之和一定为2mol，故C正确；
    D、平衡时SO2 的物质的量和SO3物质的量不变，而不是相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了可逆反应特点、化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意掌握可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物，明确判断化学平衡状态的方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．
    实验
    序号

    浓度    时间
    温度    		0102030405060
    18001.00.800.670.570.50c10.50
    28001.00.600.500.500.500.500.50
    3T31.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为0.02mol/（L•min）
    （2）在实验1中，c1数值为0.50
    （3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验2 （选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
    （4）在实验1、3中反应温度不同．判断T3＞ 800（选填“＜”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键
    B．阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应
    C．水杨酸可以发生取代反应和加成反应
    D．水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．X的分子式为C12H14O5
    B．1molX最多消耗1molNaOH
    C．X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应
    D．X苯环上的二氯代物有7种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示．下列叙述不正确的是（　　）
    元素元素性质或原子结构的部分信息
    W元素的离子核外无电子
    X地壳中含量最多的元素
    Y元素的离子半径在该周期中最小
    ZZ的单质是淡黄色固体
    A．W与Z形成的化合物在常温下为气体
    B．Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性
    C．X和Z形成的常见化合物能形成酸
    D．简单氢化物的稳定性：X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O
    C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学药品的保存方法合理的是（　　）
    A．金属钾保存在乙醇中
    B．常温下浓硫酸可存放在铁质容器中
    C．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
    D．FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
    B．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
    C．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
    D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度（g/cm3）0.792.20.71
    沸点（℃）78.513234.6
    熔点（℃）-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）装置B的作用是安全瓶的作用．
    （3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
    a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇
    （7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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