Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
• B、HCl、PCl₃、N₂、CO₂分子中所有原子都满足最外层8电子的结构
• C、晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键、极性键和非极性键
• D、若某离子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,元素周期律的作用,原子结构与元素的性质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．第三周期元素的阴离子半径大于阳离子半径；
B．根据最外层电子数和成键电子数判断；
C．单原子分子形成的分子晶体不存在化学键；苯酚钠同时存在离子键、极性键和非极性键；
D．若某离子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29．

解答： 解：A．第三周期阳离子比阴离子少一个电子层，则元素的阴离子半径大于阳离子半径，故错误；
B．HCl分子中的H原子最外层只有2个电子，故B错误；
C．稀有气体元素形成的晶体内不存在化学键，苯酚钠等晶体内同时存在离子键、极性键和非极性键，故C正确；
D．若某离子化合物X₂Y₃中X³⁺和Y^2-的电子层结构相同，如为Al和O，则相差5，如为Ga和S，则相差15，如为Tl和Te，则相差29，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查原子结构和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点、元素周期表和周期律知识，学习中注意相关知识的积累，难度中等．