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3.根据图回答以下问题:
(A、B均为碳棒,两池中溶液均足量)
(1)甲装置是原电池,乙装置是电解池且Fe极为负极,A极为阳极
(2)A极的电极反应2Cl--2e-=Cl2
(3)若甲池中Fe溶解0.3mol,则乙池中产生气体的总体积(标准状况)为6.72L,乙池B极质量会增加19.2g.

分析 铁能自发的进行氧化还原反应,能将化学能转化为电能,所以甲是原电池、乙是电解池,铁作负极、Cu作正极,A是阳极、B是阴极,Fe、Cu、A、B电极上电极反应式分别为:Fe-2e-=Fe2+、2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑、Cu2++2e-=Cu,根据转移电子相等计算生成气体体积.

解答 解:(1)甲中能自发的进行氧化还原反应,能将化学能转化为电能,所以甲是原电池、乙是电解池,铁是易失电子作负极、Cu作正极,则A是阳极、B是阴极,
故答案为:原电;电解;负;阳;
(2)A是阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)串联电路中转移电子相等,所以乙中生成气体体积=$\frac{0.3mol×2}{2}$×22.4=6.72L,乙池B极质量会增加0.3×64=19.2g,故答案为:6.72;B;19.2g.

点评 本题考查了原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,再结合串联电路中转移电子相等进行计算,难点是电极反应式的书写,题目难度不大.

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(1)B在周期表中的位置第二周期,第VA族;
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4
(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2->O2->Na+(用离子符号表示).
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程;C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键类型是离子键、非极性共价键(或离子键、共价键).
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