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    19．在一固定容积的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在催化剂存在下已达平衡，测得平衡时H2的体积分数为a%，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b%，则a与b的关系为（　　）
    A．a＜bB．a=bC．a＞bD．无法判断

    分析 在一固定容积的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在催化剂存在下已达平衡，测得平衡时H2的体积分数为a%，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，相当于增大压强，由此分析解答．

    解答 解：在一固定容积的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在催化剂存在下已达平衡，测得平衡时H2的体积分数为a%，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，相当于增大压强，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，所以氢气的体积分数减小，则b＜a，故选C．

    点评 本题主要考查化学平移动的相关知识，难度较大，注意等效平衡的利用是解题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是a
    a．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
    b．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
    c．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
    d．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
    （3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．（多选扣分）
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快．
    （4）请你评价：乙方案中难以实现之处配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物A中C元素的质量分数为64.86%，H元素的质量分数为13.51%，其余为O元素．
    （1）A的分子式是C4H10O．
    （2）A可以发生以下变化：

    ①A分子中的官能团名称是羟基；
    ②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
    ③D发生加聚反应，产物的结构简式是；
    ④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的电子式是；
    ⑤B和C在一定条件下发生取代反应，生成NaCl和Y，Y的结构简式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
    （3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，分别生成B′、C′、D′、E′． E′发生消去反应生成的化合物Z分子中碳原子在一条直线上．
    ①F的结构简式是CH3CH（OH）CH2CH3；
    ②E′转化为Z的化学方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
    ③含18O的F与乙酸反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．向200mL 6mol/L的盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．
    请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则速率从大到小的顺序为v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲采取下列措施，你认为可行的是ACE（填字母）．
    A．加蒸馏水　B．减少CaCO3 C．加氯化钠溶液 D．加浓盐酸  E．降低温度
    （3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，计算EF段用盐酸表示的化学反应速率是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    ①现代工业生产NO使用氨的催化氧化法，反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O
    ②在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
    （2）酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为：，试写出：
    ①乳酸跟足量金属钠反应的化学反应方程式CH2OHCH2COOH+2Na═CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．
    ②乳酸跟少量碳酸钠反应的化学反应方程式2CH3C（OH）HCOOH+Na2CO3→2CH3C（OH）HCOONa+H2O+CO2↑．
    （3）已知烃A蒸汽对氦气的相对密度是18，取3.6g 烃A在足量的氧气中充分燃烧，并将所得产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
    ①该烃A的分子式（要求写出计算过程）
    ②若烃A的某种同分异构体的一氯代物只有一种，试写出该一氯代物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知有如下反应：
    ①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
    C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）标况下5.6L的CO2质量为11g，其中含有0.25NA个分子，含有0.75NA个原子；
    （2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是CO2，
    体积最大的是NH3，密度最小的是NH3（在相同温度和压强条件下）；
    （3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+的物质的量浓度为0.2mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．标准状况下，有1.4g一氧化碳和4.4g二氧化碳组成混合气体，它的密度是（　　）
    A．1.25g/LB．1.73g/LC．1.96g/LD．3.21g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样．已知下列四种毒品的结构简式：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．1molK粉最多可以与4molH2发生加成反应
    B．摇头丸具有两性
    C．冰毒能与盐酸反应
    D．适当条件下，1mol大麻最多可与3mol Br2发生反应

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