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I.将状况相同的某种绿叶分成四等组,在不同温度下分别暗处理1h,再用适当的相同的光照射1h,测其重量变化(假设在光下和黑暗条件下,细胞呼吸消耗有机物量相同),得到如下表的数据。分析并回答问题:

组  别

1

2

3

4

温度/℃

27

28

29

30

暗处理后重量变化/mg

-1

-2

-3

-1

光照后与暗处理前

重量变化/mg

+3

+3

+3

+1

(1)该探究实验中,属于因变量的有                                                  

(2)第一组实验说明该绿叶在27℃时每小时积累的有机物的量是___________mg;29℃时真实光合速率为_______________mg/h。

Ⅱ.(7分)已知,可以通过观察反应过程中的生成速度(即气泡从溶液中释放的速度)来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验,使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论,并回答问题。

实验材料与用具:适宜浓度的H2O2溶液,蒸馏水,3.5%溶液,0.01%牛过氧化氢酶溶液,恒温水浴锅,试管。

(1)实验步骤:

①取3支试管,各加入等量且适量的H2O2溶液,放入37℃恒温水浴锅中保温适当时

                                                                         

③观察各管中释放气泡产生的快慢。

(2)实验结果预测及结论:

整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是:________________               

由此可得出的结论是____________________________________。

(3)如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃,重做上述实验,O2释放的速度最快的是_____________。

 

 I(8分,每空2分)

(1)绿叶每小时细胞呼吸消耗有机物的量(或指单位时间内);

  绿叶光照1h积累有机物的量-1h细胞呼吸消耗有机物的量(或指单位时间内)

(2)  4        9 

Ⅱ.(7分,第(3)小题1分,其余每空2分)

(1)②分别向上述3支试管中加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和过氧化氢酶溶液。

(2)加酶溶液的试管、加FeCl3的溶液的试管、加蒸馏水的试管    

酶具有催化作用和高效性

(3)加FeCl3溶液的试管   

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年安徽省六校研究会高三联考(1月)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

安徽省从2013121零时起,车用汽油升级为标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收某化学兴趣小组对SO2 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/LFe(NO3)3 溶液的 pH2]做了相应探究。

探究I

1学进行了下列实验:12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________

②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________

该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称

B将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量

C用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

探究II

2为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________

3装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:

猜想1: SO2Fe3+反应

猜想2在酸性条件下SO2NO3-反应

猜想3____________________________________

①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______________________________,证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确_________(填“正确”或“不正确”),理由是__________________________________

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。

A1 mol/L 稀硝酸

BpH1FeCl3溶液?

C6.0mol/L NaNO30.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省内江市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

某研究小组探究:

I .铜片和浓硫酸的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1] 请回答下列有关问题:

探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B.将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:

猜想1:SO2与Fe3+反应;猜想2 :在酸性条件下SO2与NO3-反应;猜想3:____________;

①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______,证明该猜想应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。

a.0.1 mol/L 稀硝酸                 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

 

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科目:高中化学 来源:安徽省巢湖市2010届高三第二次教学质量检测(理综化学)word版(含答案) 题型:实验题

 

I.将状况相同的某种绿叶分成四等组,在不同温度下分别暗处理1h,再用适当的相同的光照射1h,测其重量变化(假设在光下和黑暗条件下,细胞呼吸消耗有机物量相同),得到如下表的数据。分析并回答问题:

组  别

1

2

3

4

温度/℃

27

28

29

30

暗处理后重量变化/mg

-1

-2

-3

-1

光照后与暗处理前

重量变化/mg

+3

+3

+3

+1

(1)该探究实验中,属于因变量的有                                                   

(2)第一组实验说明该绿叶在27℃时每小时积累的有机物的量是___________mg;29℃时真实光合速率为_______________mg/h。

Ⅱ.(7分)已知,可以通过观察反应过程中的生成速度(即气泡从溶液中释放的速度)来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验,使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论,并回答问题。

实验材料与用具:适宜浓度的H2O2溶液,蒸馏水,3.5%溶液,0.01%牛过氧化氢酶溶液,恒温水浴锅,试管。

(1)实验步骤:

①取3支试管,各加入等量且适量的H2O2溶液,放入37℃恒温水浴锅中保温适当时

                                                                         

③观察各管中释放气泡产生的快慢。

(2)实验结果预测及结论:

整个实验中不同处理的试管中O2的释放速度从快到慢依次是:________________                

由此可得出的结论是____________________________________。

(3)如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃,重做上述实验,O2释放的速度最快的是_____________。

 

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