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    15．CO2 分子中σ键与π键数目比为（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．1：3

    分析 CO2 分子结构式为O=C=O，双键一个σ键，一个是π键，所以分子中含有2个σ键、2个π键，以此解答．

    解答 解：CO2 分子结构式为O=C=O，双键一个σ键，一个是π键，所以分子中含有2个σ键、2个π键，则σ键与π键数目比为1：1，
    故选C．

    点评 本题考查共价键的形成和分类，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握共价键的形成和分类为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐．某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
    资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO（OH．
    （1）实验探究Ⅰ
     
     
    实
    验
    Ⅰ
         		操作现象

         		1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生
    2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色
    ①生成FeCO3离子方程式：Fe2++CO32-=FeCO3↓．
    ②反应过程中可能生成Fe（OH）2的依据是白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色．
    ③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
    （2）实验探究Ⅱ
     
     
    实验Ⅱ    		           操作现象
    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
     
    2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降
    ①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因NaHCO3中存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，加FeSO4，Fe2++CO32-=FeCO3↓；平衡右移，H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多．支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多则结论成立．
    （3）实验探究Ⅲ
     
     
    实验Ⅱ    		           操作现象
     
    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
     
    2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色
    实验改进的意图是反应放出CO2，给反应创设无O2的环境．
    （4）综合以上实验，下列说法正确的是ad
    a．用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
    b．用1L 1.0mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116g FeCO3
    c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2
    d．工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（　　）
    A．苯中的溴（碘化钾溶液）B．汽油中的苯（水）
    C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO${\;}_{4}^{2-}$+2HCl↑
    B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO${\;}_{3}^{2-}$+NH3↑+2H2O
    D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等

    回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物．
    装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
    装置C中可观察到的现象是溶液变红．
    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）．
    ①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→D→H→G→F．
    ②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应先通一段时间N2，证明产物中有SO2的实验现象为装置G中有白色沉淀生成；能证明分解产物中有SO3的实验现象是装置H中有白色沉淀生成．
    （3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份．向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液变血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．目前，我市电能的主要来源是火力发电． 下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（　　）
    A．化学能转化成机械能在转化成电能
    B．化学能转化成热能在转化成电能
    C．化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能
    D．化学能转化成热能在转化成机械能在到电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组递变情况描述错误的是（　　）
    A．H、Be、B 原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
    C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低
    D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物
    D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（　　）
    A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
    B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH  $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3
    C．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

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