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    11．下列仪器或装置在使用前需要检查气密性的是（　　）
    A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．分液漏斗D．酸（碱）式滴定管

    分析 用于制备气体或有气体产生的装置在使用前需要检查气密性，据此分析．

    解答 解：A、容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，故需要检查是否漏水而不是气密性，故A错误；
    B、蒸馏时有气体产生，故需要检查气密性，故B正确；
    C、分液漏斗用于萃取，是盛装液体的装置，故需要检查是否漏水而不是气密性，故C错误；
    D、酸碱滴定管是用于酸碱中和滴定，是盛装液体的装置，故需要检查是否漏水而不是气密性，故D错误；
    故选B．

    点评 用于制备气体或有气体产生的装置在使用前需要检查气密性，要注意检查是否漏水和检查气密性的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1；则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1；
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3，HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H$C{O_3}^-$的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列由实验现象不能得出正确结论的是（　　）
    选项实验现象结论
    A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的盐酸中，镁溶解有气泡产生，而铝没有任何变化镁的金属性比铝强
    B取一块铝箔，用酒精灯点燃，铝箔只熔化成液体铝不易燃烧
    C向氯化铵溶液中投入一铝片，铝上产生大量气泡该气体是氢气
    D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶解于强碱溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，正确的是（　　）
    A．同系物之间互为同分异构体
    B．甲基与氢氧根离子能直接结合生成有机物甲醇
    C．同系物之前各元素的质量分数一定相同
    D．含不同碳原子数的烷烃一定是互为同系物的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，在pH=13的某溶液中，由水电离出的c（OH-）为（　　）
    ①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-1mol/L④1.0×10-13mol/L．
    A．③B．③或④C．①或③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，NH3既表现出还原性，又表现出碱性的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在实验过程中，若一种气体极易溶于一种液体，则容易发生倒吸现象，给实验造成危险．现有4位同学分别设计了一个实验，希望通过观察到的明显现象来说明CO2极易溶于NaOH溶液，设计的装置如图：

    其中一位同学向充满CO2的塑料瓶D中加入NaOH溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，对装置A～C，将能达到实验目的装置、操作方法和实验现象填入表格（可不填满）．
    所选装置操作方法实验现象
       
       
      1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    已知相关物质的溶解度（20℃）
    物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度g/100g11133.711.16.34
    完成下列填空：
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
    a．表面皿       b．蒸发皿       c．铁坩埚       d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
    （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．
    （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
    （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O   Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
    Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
    （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤NaOH　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    只由非金属元素组成的离子化合物是③；既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （2）写出下列物质的电子式：
    ①CO2                     
    ②NH4Cl
    （3）用电子式表示下列物质的形成过程
    ①H2O                   
    ②MgCl2．

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