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    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）

        A．                                 H﹣F═H+F   B． Mg+2H+=Mg2++H2↑

        C．                                 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑   D． HNO3+NaOH=NaNO3+H2O


    考点：  反应热和焓变．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．

    常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；

    常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答：  解：A．断键吸收能量，是吸热过程，故A正确；

    B．镁和酸反应属于放热反应，故B错误；

    C．金属钠与水反应属于放热反应，故C错误；

    D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O是中和反应，属于放热反应，故D错误．

    故选A．

    点评：  本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    a

     

    b

    c

    d

    e

    f

     

    g

    h

    i

    j

    k

    l

    m

     

    n

    o

    试回答下列问题：

    （1）请写出字母O代表的元素符号　　，该元素在周期表中的位置　．

    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填如图1中的序号）．

    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是　　（填化学式），试从结构角度加以解释：　　．

    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是　　，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于　　晶体．

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    一个晶胞中i原子的数目为　　，该晶体的密度_　　（用M、NA、d表示）．

    （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

        A．                                 CH4、汽油﹣易燃液体  B． H2SO4、NaOH﹣腐蚀品

        C．                                 K、Na﹣遇湿易燃物品 D． KMnO4、K2Cr2O2﹣氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）

        A． 则此过程中参加反应的铁的质量是14g

        B． 析出铜物质的量是0.25mol

        C． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/L

        D． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

    阳离子    K+Ag+Mg2+Ba2+

    阴离子    NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

    序号  实验内容                                     实验结果

    Ⅰ    向该溶液中加入足量稀盐酸                     产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

    Ⅱ    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量    固体质量为2.4g

    Ⅲ    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液                    无明显现象

    请回答下列问题．

    （1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？         ．

    （2）澄清溶液中一定不存在的离子是      ．

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

    阴离子          NO3﹣      CO32﹣     SiO32﹣      SO42﹣

    c/mol•L﹣1        ？                              

    （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物内只有共价键的是（）

        A．             CaCl2               B． NaOH            C． H2SO4 D． （NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（）

    ①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl  ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4  ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

        A．             只有③              B． ③④⑤          C． ②④⑤⑥ D． ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中错误的是（）

        A． 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

        B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

        C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

        D． 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是（）

        A．             CH4 B．             C2H6 C．             C3H6 D．  C3H8

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