【题目】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
⑴X基态原子的核外电子排布式为___________。
⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（
）裂化生成苯和丙烯。
①1 mol苯分子中含有σ键的数目为_____________mol。
②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________。
⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为_____________。
⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于
_____________（填晶体类型）。
⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_____________。
【答案】 [Ar]3d14s2 12 sp2、sp3 ClO2+ 离子晶体 CeO2
【解析】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，为21号元素Sc元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Y为O元素；Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个，Z为Cl元素。
⑴X为Sc元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d14s2，故答案为：[Ar]3d14s2；
⑵①1 mol苯分子中含有6molC-H和6mol碳碳键，σ键的数目为12mol，故答案为：12；
②异丙苯
分子中苯环上的碳原子的杂化类型为sp2，侧链碳原子轨道的杂化类型为sp3，故答案为：sp2、sp3；
⑶与O3分子互为等电子体的阳离子为ClO2+，故答案为：ClO2+；
⑷ScCl3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
⑸晶胞中Ce原子个数=8×
+6×
=4，O原子个数=8，该化合物的化学式为CeO2，故答案为：CeO2。
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初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是( )
A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价
B．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性。
C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2O
H2PO2—+ H3O+
D．NaH2PO2属于酸式盐
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【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝________。
⑶.工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测
得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为___________。
合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH |
浓度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）＝__________；
（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是____（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于____________。
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【题目】25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
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【题目】2—叔丁基对苯二酚是一种重要的食品抗氧剂，现以对苯二酚、叔丁醇为原料，一定条件下经Freidel-Crafts 烷基化反应合成。原理如下：
步骤Ⅰ：连接如右图所示装置。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶中加入4.0g 对苯二酚，15mL 浓磷酸，15mL甲苯，启动搅拌器，油浴加热混合液至90℃。从仪器a缓慢滴加 3.5mL叔丁醇，使反应温度维持在 90℃～95℃，并继续搅拌 15min 至固体完全溶解。
步骤Ⅲ：停止搅拌，撤去热浴，趁热转移反应液至分液漏斗中，将分液后的有机层转移到三颈烧瓶中，加入 45mL 水进行水蒸气蒸馏，至无油状物蒸出为止。
步骤Ⅳ：把残留的混合物趁热抽滤，滤液静置后有白色晶体析出，
最后用冷水浴充分冷却，抽滤，晶体用少量冷水洗涤两次，压紧、抽干。
⑴图中仪器a的名称为_____________；仪器b的作用是_____________。
⑵步骤Ⅱ中所加入物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_____________。
⑶已知：叔丁醇熔点是 25℃～26℃，常温下是固体。实验时加入叔丁醇的方法是
_____________。
⑷制备过程应严格控制反应温度90℃～95℃，其原因是_____________。
⑸2—叔丁基对苯二酚粗产品久置会变红，其原因是_____________。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g)H2(g) +I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
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【题目】目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不正确的是
A．S02（酸性氧化物） B．氨水（电解质）
C．HN03 （含氧酸） D．氯水（混合物）
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【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区
B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C. 该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O
D. 每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
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