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    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

    A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、碳酸钠、漂白粉

    C.水银、空气、干冰D.二氧化硫、水蒸气、盐酸

    【答案】B

    【解析】

    A选项，冰水混合物是纯净物，故A不符合题意；

    B选项，氯气是单质、碳酸钠是化合物、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B符合题意；

    C选项，水银是单质、空气是混合物、干冰是纯净物，故C不符合题意；

    D选项，二氧化硫是化合物、水蒸气是化合物、盐酸是混合物，故D不符合题意；

    综上所述，答案为B。

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    【题目】以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

    已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：

    (1)某同学利用左下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。

    (2)步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。

    (3)步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。

    (4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

    (5)步骤⑤用右上图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，图中E、F的作用是________________、__________________。

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    下列说法中错误的是

    A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

    B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

    C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

    D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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    （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    HClO

    H2SO3

    电离常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    5×10-10

    3.0×10－8

    K1=2×10-2

    K2=1×10-7

    ①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

    ②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

    A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

    C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

    E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

    ③0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

    ④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

    ⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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