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    19．下列过程中需要吸收热量的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．H2→2H
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Cl→Cl2

    分析 需要吸收热量的反应为吸热反应；
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；形成共价键也会放出热量；
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；断裂共价键需要吸收热量．

    解答 解：A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，故A错误；
    B．H2→2H是断裂氢氢键，需要吸收热量，故B正确；
    C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于放热反应，故C错误；
    D．2Cl→Cl2是形成氯氯键，需要放出热量，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意形成共价键也会放出热量，断裂共价键需要吸收热量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6NA
    B．17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA
    C．标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）
    a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据）①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI?H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是（　　）
    A．碘化氢的生成速率大于其分解速率B．碘化氢的生成速率等于其分解速率
    C．加催化剂不会影响达到平衡的时间D．升高温度可以加快平衡状态的到达

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．吸热反应一定是（　　）
    A．释放能量B．反应物总能量高于生成物总能量
    C．需要加热D．反应物总能量低于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝
    B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
    C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
    D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能证明苯酚具有酸性的方法是（　　）
    ①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水 ③苯酚可与FeCl3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应．
    A．③④B．①②⑤C．②⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）工业生产的烟气中含有大量SO2，下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
    a、高空排放  b、用氨水吸收制备氮肥  c、用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d、用浓硫酸吸收
    （2）利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．该电池负极的电极反应为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （3）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．已知NaHSO3显酸性，以下粒子浓度关系判断正确的是bd（填标号）．
    a．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    b、NaHSO3溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）
    c．等物质的量的NaHSO3与Na2SO3溶于水所得溶液中：3c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
    d．在反应过程中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）
    （4）利用NaHSO3溶液可制得硫酸，同时吸收液可以再生，原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过），则a极连接电源的负极（填“正”或“负”）极，开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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