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    8．下列方法均可用来制备氯气，现欲制备相同条件下相同体积的氯气，消耗HCl最多的是（　　）
    A．MnO2与浓HCl作用：MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
    C．KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
    D．Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O

    分析 制备相同条件下相同体积的氯气，在四个方程式中Cl2的化学计量数与HCl的化学计量数的比值最小，即为消耗HCl最多的．

    解答 解：MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl2的化学计量数与HCl的化学计量数的比值为$\frac{1}{4}$，
    KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O中Cl2的化学计量数与HCl的化学计量数的比值为$\frac{5}{16}$，
    KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl2的化学计量数与HCl的化学计量数的比值为$\frac{3}{6}$，
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O中Cl2的化学计量数与HCl的化学计量数的比值为$\frac{2}{4}$，
    Cl2的化学计量数与HCl的化学计量数的比值最小，即为消耗HCl最多，
    故选A．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，难度不大，明确Cl2的化学计量数与HCl的化学计量数的比值最小，即为消耗HCl最多是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（　　）
    化学实验现象解释与结论
    A钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
    B铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
    C氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质
    D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．

    请回答下列问题：
    （1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？不能；因为在Al3+与氨水反应生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能与氨水继续反应，从而不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
    （3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2-时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3+； 为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是（　　）
    A．c（H+）•c（OH-）=10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙烷和丙烷的混合气体与足量的氧气混合点燃后，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g，使剩余气体再通过足量的Na2O2（反应方程式：2CO2+2Na2O2→Na2CO3+O2），固体质量增加3.36g，求原混合气中乙烷和丙烷的体积比3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下，完成下列问题：
    （1）酚酞的分子式为C20H14O4．
    （2）1个酚酞分子中含有1个饱和碳原子．
    （3）酚酞分子中的双键有1种，是C═O；极性键有C-H、O-H（写两种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
    请完成此实验条件A：150℃，D：5．
    实验编号 T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$P（MPa）
    1150$\frac{1}{3}$0.1
    2ABD
    3350C5
    （2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
    ①b电极为正 极，a电极的电极反应式为：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
    ②当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
    阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
    ③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、C的化学式：BKNO3；  CKAl（SO4）2．
    （2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3．
    （4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列判断中正确的是（　　）
    A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
    B．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素
    C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2
    D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH

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