【题目】镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
(1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________
(2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。
b. NO2气体能被NaOH吸收。
c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列问题：
①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。
②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。
(3)设计实验证明：
①产物中存在Mg3N2：__________________。
②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。
【答案】 2Mg+CO2
C+2MgO C→B→C→D 无水CaCl2 B中充满红棕色气体 装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O 取C中少量反应产物，加入适量水，有白色沉淀生成，且产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 取少量Mg(OH)2固体放入试管中，加入足量饱和CH3COONH4溶液，振荡，固体能溶解，故得此结论
【解析】本题考查实验设计方案的评价，（1）镁条剧烈燃烧，瓶内有黑色固体产生，黑色固体为C，因此反应方程式为2Mg＋CO2
MgO＋C；（2）①实验目的是验证反应产物，装置A的作用是制备NO2，因为Mg3N2易水解，因此反应前应除去NO2中水蒸气，因此通过装置C除去水蒸气，然后通入到装置B中进行反应，NO2有毒，为防止污染空气，需要进行尾气处理，因为NO2能被NaOH溶液吸收，因此应用氢氧化钠除去NO2，同时为防止氢氧化钠溶液中水进入到装置B中，因此B后接C装置，再接装置D，因此连接顺序是A→C→B→C→D；因为装置C为U型管，因此盛放的是固体，盛放无水CaCl2；②金属镁能与氧气反应，因此点燃前，应除去装置中的空气，应先通一段时间的NO2，当B中充满红棕色气体时，再点燃酒精灯；装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体，说明产生了N2；③NO2与NaOH发生歧化反应，生成NaNO3和NaNO2，两者物质的量相等，通过化合价的升降法进行配平，离子反应式为：2NO2+2OH－=NO2－+NO3－+H2O；（3）①Mg3N2遇水强烈水解，发生Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，通过验证氨气的存在，证明生成氮化镁，即取C中少量反应产物，加入适量水，有白色沉淀生成，且产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ；②根据信息c，醋酸和氨水的电离程度相同，即醋酸铵溶液显中性，具体操作是 取少量Mg(OH)2固体放入试管中，加入足量饱和CH3COONH4溶液，振荡，固体能溶解，故得此结论。
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【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A. 金属性：甲>乙>丁
B. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
C. 原子半径：辛>己>戊
D. 丙与庚的原子核外电子数相差3
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【题目】用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
A.30℃，块状锌与2 molL-1硫酸溶液反应
B.30℃，粉末状铁与2 molL-1硫酸溶液反应
C.60℃，粉末状锌与2 molL-1硫酸溶液反应
D.60℃，粉末状镁与2molL-1硫酸溶液反应
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【题目】室温下，用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的盐酸和醋酸，
A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【题目】50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放入量筒内，所得液体的体积一定 ( )
A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL
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【题目】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。
（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4 + Li
LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向______极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li－e— ＝Li+，则正极反应式为____________。
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【题目】在标准状况下，将O2与NO2按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（ ）
A．0．045mol·L－1 B．0．036mol·L－1 C．0．026mol·L－1 D．0．030mol·L－1
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【题目】在2L容积不变的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）用O2的反应速率表示0～2s内该反应的平均反应速率v＝_______________。若上述反应在850℃下进行，反应2s时n（NO）＝0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是__________热反应。
（2）图中表示NO2浓度变化的曲线是__________（填字母）。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内的压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内气体密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填序号）。
A．及时分离出NO2 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
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【题目】如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。
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