【题目】某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。
已知：
①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；
③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。
请回答：
（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。
（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。
（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。
（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。
（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：
ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；
ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；
A 碱石灰 B 氢氧化钾 C 无水硫酸钠
ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。
【答案】羟基 分液漏斗 催化剂和吸水剂 防止暴沸 防止倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O 酯化反应 C2H5OH C
【解析】
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
（2）根据仪器的构造可知，A的名称是分液漏斗；浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；
（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容积大，可防止倒吸；
（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；
（5）根据信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故C正确。
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列物质分类全部正确的是
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④氢氧化钠 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾
A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤
C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述错误的是（ ）
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组进行以下实验探究：
Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较
实验步骤：
(1)取一套装置（装置如图所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
实验现象： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间________（填“长”或“短”）；
实验结论： 4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应速率______（填“大”或“小”）。
注意事项：① 锌粒的颗粒（即表面积）大小________________；
② 40 mL的硫酸要迅速加入；
③ 装置____________________，且计时要迅速准确；
④ 气体收集可以用排水量气装置代替。
实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有（任写一种）
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 | T(K) | 大理石规格 | HNO3浓度 (mol·L－1) | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （1）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 （2）实验①和_____探究温度对该反应速率的影响 （3）实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗颗粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
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【题目】由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3
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【题目】可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF3
2MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，镁为负极材料
B. 放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极
C. 充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3
D. 充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连
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【题目】298K时，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. b点：对应的NaOH溶液体积为10 mL
C. 对b点溶液加热（不考虑挥发），实现曲线由b点向c点的变化
D. 298K时，C6H5COOH的电离常数为1×10-4.19
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q
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