Question

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被还原的元素是

 

，被氧化的元素是

 

，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

若参加反应的碳为6克，则反应中转移的电子是

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：反应2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO₃和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合化合价的变化解答该题．

解答： 解：反应2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO₃和硫为氧化剂，还原产物为K₂S和NO₂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，
CO₂为氧化产物，若参加反应的碳为6克，n（C）=

6g

12g/mol

=0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol×（4-0）=2mol，
故答案为：N和S；C；KNO₃和S；CO₂；2．

点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质，难度不大．