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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol金刚石中含有C-C键数目为4NA
    B、56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA
    C、1L 0.1mol?L-1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA
    D、标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据金刚石的空间结构分析判断，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键．
    B、根据铁与氯气反应的关系式计算转移电子数．
    C、溶液包含溶质和溶剂，溶液中的微粒总数既包含溶质中的又包含溶剂中的微粒数．
    D、根据N=nNA计算分子数．
    解答： 解：A、金刚石中，每个碳原子能和其它四个碳原子形成4个共价键，所以平均每个碳原子具有2个共价键，1mol金刚石中含有C-C键数目为2NA，故A错误．
    B、铁与氯气反应生成氯化铁，56gFe的物质的量是1mol，56gFe与需要1.5mol氯气完全反应，实际上只有1mol氯气参加反应，所以铁过量，以氯气为标准进行计算转移电子数，56g铁在1mol氯气中燃烧时转移电子总数为2NA，故B正确．
    C、氨水溶液中的微粒包含溶剂中的、溶质中的分子和离子，氨水的电离程度未知，所以无法计算微粒总数，故C错误．
    D、标况下，44.8L NO2与N2O4混合气体的物质的量是2mol，所以分子数是2NA，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度较大，明确金刚石的结构、弱电解质的电离是解本题的关键，易错选项是B，注意无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeBr2溶液与氯气的反应中，Cl2既可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+．Cl2氧化Br-与Fe2+是否有先后顺序呢？某学习小组做如下探究：
    （1）配制100mL0.10mol?L-1FeBr2溶液：
    ①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    ②溶解FeBr2固体时，用稀的HBr溶液而不用蒸馏水的原因是
     
    ．
    （2）向足量0.10mol?L-1 FeBr2溶液中通入少量的Cl2后，溶液变为黄色．
    （3）提出合理假设：
    假设1：有先后顺序，Cl2先氧化Br-，生成Br2使溶液显黄色
    假设2：有先后顺序，Cl2先氧化Fe2+，生成Fe3+使溶液显黄色
    假设3：无先后顺序，
     

    （4）实验探究：完成实验步骤及预期现象与结论．
    [限选试剂：0.10mol?L-1AgNO3溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO3]
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：将所得黄色溶液分别取少许于
    A、B两个试管中．
    步骤2：
     
     
    步骤3：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol/LCuCl2溶液中含有Cl-的个数为2NA
    B、14 g CnH2n中含有的共用电子对数为NA
    C、电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA
    D、标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
    A、常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+
    B、在pH=1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+
    C、加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B、HCl的摩尔质量是36.5g?mol-1
    C、0.8g某气体中所含分子数为3.01×1022，此气体的摩尔质量为16
    D、32O2和32O3所含的原子数分别为2NA和3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、1molH2O的质量为18g
    B、3.01×1023个SO3分子的质量为40g
    C、CH4的摩尔质量为16g/mol
    D、常温常压下，1mol任何气体的体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为（　　）
    A、1：2B、1：1
    C、2：1D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、0.012kg的12C所含的原子数约为6.02×1023
    B、-20℃，18gH2O中含有2molH和1molO
    C、将80gNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol?L-1
    D、22gCO2与11.2L标准状况下的HCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A、样品中含有少量NaCl杂质
    B、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
    C、容量瓶使用前未干燥
    D、定容时俯视容量瓶刻度线

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