[题目]U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属.该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体.请回答下列问题:(1)X在周期表中的位置为 ,UW2的电子式为 ,X在UW2中剧烈燃烧生成的黑.白两种固体中化学键� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置为______；UW2的电子式为______；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。

（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______（写化学式、下同）；沸点最高的是______；结合H+能力最强的是（写化学式）______。

（3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为______。

（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______。

（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：

①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。

②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。

【答案】（1）第三周期IIA族共价键、离子键

（2）H2OH2ONH3

（3）Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

（4）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+SO2

（5）①SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

②将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量

【解析】试题分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。则

（1）X为Mg，在周期表中的位置为：第三周期 IIA族，CO2是共价化合物，电子式为；Mg在CO2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体分别为碳、MgO，碳单质中含有共价键，MgO中含有离子键；

（2）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，氧元素非金属性最强，H2O最稳定，NH3分子之间存在氢键，沸点比甲烷的沸点高，常温下水为液体，氨气、甲烷为气体，水的沸点最高，NH3为碱性气体，结合H+能力较强，可与酸反应：NH3+H3O+=NH4++H2O

（3）Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；

（4）SO2具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，应有还原性：SO2＞NO；

（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的SO2和Cl2通入品红溶液中：

①若品红不褪色，说明氯气、二氧化硫恰好反应，则品红溶液中所发生的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4；

②若品红褪色，为证明SO2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是：将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量。

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（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为。

（3）步骤④中一系列操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。

A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。

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（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。

②中离子方程式为_______________________________________。

（2）①中长导管的作用是__________________________。

（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用______ __洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____ ____。

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_______________________________________。

b中的试剂是____________________________________。

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

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④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g

根据实验回答下列问题：

（1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；

（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；

（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；

（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；

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