Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

• A、一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N_A
• B、标准状况下，NO和O₂各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N_A
• C、14g分子通式为C_nH_2n的链烃中含有的C=C的数目为N_A/n
• D、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲醛和乙酸具有相同的最简式CH₂O，据此计算解答；
B．NO和O₂各反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮；
C．依据链烃通式C_nH_2n判断该链烃为烯烃，含有一个碳碳双键，据此计算解答；
D．依据方程式中碘元素化合价的变化可知，生成3mol碘单质转移了5mol电子．

解答： 解：A．甲醛和乙酸具有相同的最简式CH₂O，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为

15g

30g/mol

×1×N_A=0.5N_A，故A正确；
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，标准状况下，11.2LNO为0.5mol，11.2LO₂物质的量为0.5mol，发生反应2NO+O₂=2NO₂，生成0.5molNO₂，剩余0.25molO₂，二氧化氮聚合为四氧化二氮，混合后气体的分子总数小于0.75N_A，故B错误；
C．依据链烃通式C_nH_2n可知该链烃为烯烃，其中必定含有一碳碳双键，14g的该烯烃，物质的量=14g/14n=1/n mol，因为1mol 分子中含有的分子数目为NA，所以，1/n mol分子中含有分子数为NA/n个，又每个烯烃分子中含有一个双键，所以，14g的该烯烃，含有的碳碳键数目是NA/n，故C正确；
D．依据方程式可知，生成3mol碘单质转移了5mol电子，故D错误；
故选：BD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用于计算，题目难度中等，B为易错选项，解题时容易忽略二氧化氮与四氧化二氮的转化．