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    3．工业制H2SO4时，对SO2净化和干燥的目的是（　　）
    ①除尘，避免催化剂中毒；②洗涤，避免催化剂中毒；③干燥，避免催化剂中毒； ④干燥，避免设备腐蚀．
    A．①②③B．①②④C．①④D．①②③④

    分析 工业制备硫酸时，生成的二氧化硫中含有砷、水等杂质，二氧化硫在催化剂条件下发生反应生成三氧化硫，应避免催化剂的中毒，以此解答该题．

    解答 解：工业制备硫酸时，生成的二氧化硫中含有砷、水等杂质，二氧化硫在催化剂条件下发生反应生成三氧化硫，可先除尘、洗涤，避免，以避免催化剂的中毒，并且干燥，避免腐蚀设备，
    故选B．

    点评 本题考查硫酸的工业制备，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握硫酸的制备原理以及流程，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋方向相反的电子．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图（已知溴乙烷的沸点38.4℃）：
    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%浓硫酸，然后加入13g溴化钠和几粒碎瓷片；
    ③小心加热．使其充分反应．
    回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2．
    （3）为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为水浴加热．
    （4）U形管内可观察到的现象是有油状液体生成．
    （5）反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的C（填序号）．
    A．NaOH溶液      B．H2O     C．Na2SO3溶液     D．CCl4
    所需的主要玻璃仪器为分液漏斗，要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
    Ⅰ、烧瓶中加入的两种试剂是乙醇、浓硫酸．
    Ⅱ、写出实验室制乙烯的化学方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    Ⅲ、实验室收集乙烯应采用排水法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：
    （1）试剂A的化学式是H2SO4；操作I的名称是过滤；
    （2）操作Ⅱ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳和三角架．
    （3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B最好选用B（填选项序号）．
    A．酸性KMnO4溶液       B．双氧水        C．浓硝酸          D．氯水
    写出相应反应的离子方式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （4）已知
    物质Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH2.34.8
    完全沉淀时的pH3.76.7
    试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用D（填选项序号）；
    A．稀硫酸          B．NaOH溶液          C．氨水          D．CuCO3
    为完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7～4.8．
    （5）溶液c中含有的两种金属阳离子，若用色谱分析法检验，固定相是附着在滤纸上的水，滤纸的作用是惰性支持物．在流动相中分配较少的离子是Cu2+、氨熏后的颜色是深蓝色，其氨熏时的离子方程式为Cu2++4NH3•H20═[Cu（NH3）4]2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓硫酸  D．高锰酸钾酸性溶液．试完成下列问题：
    （1）图中①②③④装置可盛放的试剂是①A，②B，③A，④D．
    （将下列有关试剂的序号填入空格内）
    （2）能说明SO2存在的现象是①中品红褪色．
    （3）使用装置②的目的是除去乙烯中的SO2．
    （4）使用装置③的目的是检验SO2是否除净．
    （5）确证乙烯存在的现象是③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硒是人体必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如图所示．
    磷硫
    砷硒
    （1）硒（Se）的最高价氧化物水化物的化学式为H2SeO4；该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，请写出1mol硒与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式H2（g）+Se（s）═H2Se（g）H=+29.7kJ/mol
    a．+99.7kJ•mol-1         b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1       d．-241.8kJ•mol-1
    （2）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
    同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系式中正确的是ac（填写编号，多选倒扣）
    a、E（砷）＞E（硒）
    b、E（砷）＜E（硒）
    c、E（溴）＞E（硒）
    d、E（溴）＜E（硒）
    估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围419＜E＜738．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下．
    化学键 C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ/mol） 414.4 615.3347.4 435.3
    试计算该反应的反应热△H=+125kJ/mol．
    （2）白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
    化学键P-PP-OP=OO-OO=O
    键能（kJ/mol） abcde
    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=819kJ•mol-1；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195.0kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%
    下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（　　）
    A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变
    C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

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