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    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（　　）
    A．在1.8g18O2中含有NA个质子
    B．28gC2H4中含有4NA个C-H键
    C．常温下，2.7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    D．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

    分析 A、求出18O的个数，然后根据1mol18O中含8mol质子来分析；
    B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molC-H键来分析；
    C、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析；
    D、求出钠的物质的量，然后根据在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子来分析．

    解答 解：A、1.8g18O2中18O的物质的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，而1mol18O中含8mol质子，故0.1mol18O中含0.8NA个质子，故A错误；
    B、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4molC-H键，故含4NA个，故B正确；
    C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素变为+3价，故0.1mol铝失去0.3mol电子即0.3NA个，故C正确；
    D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子，故0.2mol钠变为0.2mol钠离子，对应0.1mol阴离子即0.1NA个，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是B
    ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去
    A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
    C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
    （2）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
    （3）今有铁片、铜片、FeCl2溶液、氯化铁溶液、CuSO4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式．
    ①Fe3+的氧化性比Cu2+强2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    ②铁的还原性比铜强Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
    A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
    （5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3-
    B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液电离的H+数为0.1NA
    C．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4L溴苯的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物
    B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C．光导纤维具有很强的导电能力，故大量用于制造通讯光缆
    D．将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化，再鼓入热空气可提取中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）
    A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
    B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
    C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
    D．在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）气体X的化学式为SO2．
    （2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe═Fe2++H2↑
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是a（填编号）．
    a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2
    c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3
    （5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种．现设计如图2实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）．

    ①仪器C的名称是干燥管．
    ②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
    ①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．仪器F的作用是三氧化硫，使之转化为硫酸，并产生二氧化硫．
    ③若某小组称取6.4g无水CuSO4，实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
    4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
    2NaNO2+2KI+2H2SO4→2NO+1 I2+1 K2SO4+1Na2SO4+2H2O
    （1）请完成该化学方程式并配平．
    （2）在上述反应中，若要生成50.8g I2，则电子转移了0.4NA个．
    （3）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.00mL．求剩余的KIO3为3.5×10-4 mol，原KI溶液的物质的量浓度是0.03mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．H2SO4的摩尔质量为98g/mol；0.3mol的CO（NH2）2中含有9.6NA个电子（用NA表示）．

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