Question

15．下列与Cl₂有关的说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子
• B． 1 mol Fe与1 mol Cl₂反应转移3 mol电子
• C． 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，生成1 mol Cl₂
• D． Cl₂通入FeCl₂溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红

Answer 1

分析 A．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
C．稀盐酸和二氧化锰不反应；
D．Cl₂通入FeCl₂溶液中，发生氧化还原反应，生成铁离子．

解答 解：A．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，1mol氯气参加反应转移电子1mol，则0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子，故A错误；
B.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，根据方程式知，1molFe完全反应需要氯气1.5mol，实际上有1mol氯气，则铁有剩余，1mol氯气生成氯离子转移2mol电子，故B错误；
C．稀盐酸和二氧化锰不反应，所以含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，生成Cl₂的物质的量小于1mol，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液，溶液变红，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氯气的性质，涉及漂白粉反应、氯气和金属的反应、氯气的制取等知识点，氯气具有强氧化性，能氧化性还原性的物质，根据物质间的反应来分析解答，易错选项是B，要进行过量计算，为易错点．