叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似.0.2mol HN3与0.2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL.测得溶液pH=α.下列说法一定错误的是( ) A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)＞c(H+)＞c(N3-)＞c(OH-)B.题示500mL溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)＞c(N3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.题示500mL溶液中由水电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

叠氮酸（HN₃）与醋酸的酸性相似，0.2mol HN₃与0.2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL，测得溶液pH=α，下列说法一定错误的是（　　）

A、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）

B、题示500mL溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、题示500mL溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-αmol?L^-1

D、根据题给出的数据可以计算该温度喜爱叠氮酸的电离平衡常数K_α

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．叠氮酸与醋酸的酸性相似，则叠氮酸是弱酸，其电离程度很小；
B、0.2mol HN₃与0.2molNaOH反应后生成强碱弱酸盐NaN₃；
C、强碱弱酸盐NaN₃水解，导致溶液中由水电离出来的氢离子浓度减小；
D、据溶液pH和水的离子积常数可以求得氢离子和氢氧根离子浓度，因为叠氮酸根离子的水解，叠氮酸分子浓度为氢氧根离子浓度与氢离子浓度差，钠离子浓度不变，为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（N₃^-）+c（OH^-）可以求得叠氮酸根离子浓度，进而求得Ka．

解答： 解：A．叠氮酸与醋酸的酸性相似，则叠氮酸是弱酸，其电离程度很小，溶液水叠氮酸和水都电离生成氢离子，只有HN₃电离生成N₃^-，所以离子浓度大小顺序是c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-），故A正确；
B、强碱弱酸盐NaN₃水解导致溶液显碱性，离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、强碱弱酸盐NaN₃水解，溶液pH=α，c（H⁺）=1×10^-αmol?L^-1，c（OH^-）=1×10^-（14-a）mol?L^-1，故C错误；
D、据溶液pH和水的离子积常数可以求得氢离子和氢氧根离子浓度，因为叠氮酸根离子的水解，叠氮酸分子浓度为氢氧根离子浓度与氢离子浓度差，钠离子浓度不变，为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（N₃^-）+c（OH^-）可以求得叠氮酸根离子浓度，进而求得Ka，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡常数以及离子浓度大小比较，题目难度较大．

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下表中对离子方程式书写的评价错误的是（　　）

选项	化学反应与离子方程式	评价
A	将铜屑加入含Fe³⁺的溶液中：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺	正确
B	Na₂O₂与H₂O反应：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑	错误，氧元素不守恒
C	NaOH溶液与氧化铝反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O	错误，产物应该是Al（OH）₃
D	向Fe（OH）₂中加入足量稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O	错误，HNO₃能氧化Fe²⁺