精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A—F是几种典型有机代表物的分子模型,请看图回答下列问题。

(1)常温下含碳量最高的是________(填对应字母);

(2)一卤代物种类最多的是 ___________(填对应字母);

(3)A、B、D三种物质的关系为____________________________________

(4)F中一定在同一个平面的原子数目为_____________________

(5)写出C使溴水褪色的方程式 ___________

(6)写出E发生溴代反应的化学方程式______________________________

(7)写出C的官能团的名称______________________

(8)F的二溴取代产物有_____________

【答案】E F 同系物 12 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 碳碳双键 10

【解析】

由结构模型可知A为甲烷,B为乙烷,C为乙烯,D为丙烷,E为苯,F为甲苯,根据物质的组成、结构和性质解答该题

有结构模型可知A为甲烷,B为乙烷,C为乙烯,D为丙烷,E为苯,F为甲苯

(1)常温下含碳量最高的气态烃是为苯,含碳量为92.3%,故答案为:E。

(2)一卤代物种类最多的是甲苯,共有4种,故答案为:F。

(3)A为甲烷、B为乙烷、D为丙烷,三种物质为同系物关系,故答案为:同系物。

(4)F为甲苯,甲苯含有立体结构甲基分子中的所有原子不可能处于同一平面一定在同一个平面的原子数目为12,故答案为:12。

(5)C为乙烯,乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷,反应方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(6)E为苯苯与液溴发生取代反应生成溴苯,F发生溴代反应的化学方程式为

故答案为:

(7)C为乙烯,官能团为碳碳双键,故答案为:碳碳双键。

(8)F为甲苯,两个溴原子都在甲基上有1种;一个溴原子在甲基上,另一个在苯环上有邻、间、对3种;两个溴原子都在苯环上有6种,所以共计是10种,故答案为:10。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(

A.ab不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.ab用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-= Cu

C.无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.ab用导线连接时,SO42-向铜电极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:

元素编号

元素的性质或原子结构

X

最外层电子数是次外层电子数的3

Y

常温下单质是双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性

Z

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂,该单质的化学式是________,元素Z的离子结构示意图为________

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH,请写出该离子电子式 __________________

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:

___________________________________

(4)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________

aY的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2

bX的单质比Y的单质更容易与H2化合

cXY形成的化合物中Y元素呈正价态

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是

A. 石墨电极作正极,发生还原反应

B. 铂电极的电极反应式为C8H18+16H2O-50e=8CO2↑+50 H

C. H由质子交换膜左侧向右侧迁移

D. 每消耗5.6 L O2,电路中通过1 mol电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中正确的是(  )

A. A膜是阳离子交换膜

B. 通电后,海水中阴离子往b电极处移动

C. 通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀

D. 通电后,a电极的电极反应式为4OH-4e=O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用“Na—CO2电池可将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,放电时总反应的化学方程式为 4Na3CO2=2Na2CO3C。放电时该电池吸入”CO2,其工作原理如图所示,下列说法中不正确的是

A.电流流向为 MWCNT→导线钠箔

B.放电时,正极的电极反应式为 3CO24Na4e=2Na2 CO3C

C.选用高氯酸钠四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好,不与金属钠反应,难挥发

D.原两电极质量相等,若生成的Na2CO3 C 全部沉积在电极表面,当转移 0.2 mol e时,两极的质量差为 11.2 g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质,研究制取氨气的机理意义非凡。

(1)在常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) H= a kJ mol-1

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反应的a_________0,S________0。(填“>”“<”“ = ”)

(2)—定温度和压强下,在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H="-92.4" kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

0~10 min内,以NH3表示的平均反应速率为_________

②在10~20 min内,NH3浓度变化的原因可能是_______

A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3的物质的量

20 min达到第一次平衡,在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________,35min达到第二次平衡,则平衡的平衡常数K1______K2(填“>”“<”“ = ”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知:断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量,断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

下列说法正确的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H=+90

C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

NaHS溶液中滴入酚酞

溶液变红色

HS-水解程度大于电离程度

B

向浓度均为0.1mol/LMgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中

产生白色浑浊

酸性:盐酸>碳酸>硅酸

D

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在II2+I平衡

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步练习册答案