Question

【题目】在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列说法不正确的是（ ）
A.可以利用该反应检验Mn2+
B.氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣
C.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+ ， 故A正确； B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣ ， 故B正确；
C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；
D．

Mn2++ +H2O→	MnO4﹣+ +H+	转移电子
	1mol	5mol
	0.1mol	0.5mol

所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了氧化性、还原性强弱的比较的相关知识点，需要掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强才能正确解答此题．