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    （ 12分）
    (1)二甲醚燃料电池的正极反应式为                          。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH        。(填“增大”、“减小” 或“不变”)
    (2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L
    0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为                 。
    (3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

    ①若图中的B点pH=7，则滴定终点在      区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。
    B点溶液中离子浓度大小为                                    。
    ②D点溶液中C（HAc）      C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。

    （12分）(1)O2+4H++4e-=2H2O 减小
    （2）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
    (3)①AB  c(CH3COO-)=c(K+>c(H+)=c(OH-)     ②<

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：（本题共12分）

    (1）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100ml浓度为1mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：

    A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

    B．用约30ml蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；

    C．将稀释后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里；

    D．检查100ml容量瓶口部是否会发生滴漏；

    E、用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；

    F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

    G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空

    ①正确的操作顺序为（用字母填写）                   。

    ②进行A步操作时，应选择下列量器          (填序号）

    a、10ml量筒  b、50ml量筒  c、100ml量筒         

    ③如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度

    将        (偏高、偏低、无影响）

    ④进入A步操作后，必须                        后才能进行C操作。

    (2）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液，简述其操作过程：

    试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、蒸馏水、BaCl2溶液、pH试纸、0.1mol/L Na2S2O3溶液

    方法一：                                                         

                                                                    。

    方法二：                                                       

                                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共12分）写出下列反应的化学方程式

    （1）      乙烯的水化                                                  

    （2）      丙烯的加聚反应                      

    （3）      苯的溴代                                  

    （4）      甲苯的硝化                               

    （5）      二丙醇的氧化反应                               

    （6） 乙烯的实验室制取原理                      

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省六校高三第二次联考化学试卷 题型：填空题

    (12分)
    随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
    ⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
    ⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L－1

    /

     
    时间/min

    		NO
    		Ａ
    		Ｂ
    0
    		0. 10
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032

    		0. 034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0. 034
    		0.017
    ①T1℃时，求该反应平衡常数（列出Ｋ的表达式，要求计算过程）。
    ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
    ④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是  　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （ 12分）

    (1)二甲醚燃料电池的正极反应式为                           。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH         。(填“增大”、“减小” 或“不变”)

    (2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L

    0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为                  。

    (3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

    ①若图中的B点pH=7，则滴定终点在       区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。

      B点溶液中离子浓度大小为                                     。

    ②D点溶液中C（HAc）       C（Ac_ )(填> 、< 或= ）。

     

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