解答:
解:取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明丙气体为NH
3,说明甲中含有氮元素;含氧酸盐乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解,说明生成的沉淀为H
2SiO
3,证明甲中含有硅元素,材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高,证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素,依据元素化合价熟悉得到甲为Si
3N
4,判断乙为硅酸钠,A为硅 元素,B为氮元素,(1)由以上分析可知甲为氮化硅,化学式为Si
3N
4,为原子晶体,
故答案为:Si
3N
4;原子;
(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液,俗称为水玻璃,是一种矿物胶,可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂,
故答案为:水玻璃;黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂;
(3)①B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,由题意可知丁为N
2H
4,电子式为:
,故答案为:
;
②发生反应为:N
2H
4+O
2=N
2+2H
2O,8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ,计算1molN
2H
4反应放出的热量4QKJ,注明物质的聚集状态及反应热,据此书写热化学方程式为:N
2H
4(l)+O
2(g)=N
2(g)+2H
2O (l)△H=-4QkJ/mol;,
故答案为:N
2H
4(l)+O
2(g)=N
2(g)+2H
2O(l)△H=-4QkJ/mol;
③N
2H
4与空气组成可组成碱性燃料电池,N
2H
4转化为一种稳定的气体和液体,应生成氮气和水,电极方程式为N
2H
4-4e
-+4OH
-=N
2+4H
2O,
故答案为:N
2H
4-4e
-+4OH
-=N
2+4H
2O;
(4)①化合物戊由丙和一种酸反应得到盐,其相对式量为63.且戊能与新制Cu(OH)
2悬浊液共热有红色沉淀生成,说明戊含有醛基,是甲酸盐,丙为氨气,推断戊为甲酸铵,已知常温下戊的水溶液pH<7,说明铵根离子水解程度大于甲酸根离子水解程度,据此分析溶液中离子浓度大小为:c(HCOO
-)>c(NH
4+)>c(H
+)>(OH
-),
故答案为:c(HCOO
-)>c(NH
4+)>c(H
+)>(OH
-);
②HCOONH
4含有醛基,可与银氨溶液发生氧化还原反应,反应的方程式为HCOONH
4+2Ag(NH
3)
2OH
(NH
4)
2CO
3+2Ag↓+3NH
3+H
2O,
故答案为:HCOONH
4+2Ag(NH
3)
2OH
(NH
4)
2CO
3+2Ag↓+3NH
3+H
2O.