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    19．依据题目要求回答下列问题．
    （1）常温下，浓度均为 0．l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+ 能力最强的是CO32-．
    ②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）
    A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO．
    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．

    分析 （1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
    ②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小；
    ③据强酸制取弱酸的原理分析判断；
    ④HClO和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    （2）根据Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值．

    解答 解：（1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强，故答案为：CO32-；
    ②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是C6H5OH；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是C6H5OH，则pH变化最小的是C6H5OH，
    故答案为：D；C；
    ③据各种酸对应钠盐的pH可知，其酸性醋酸的酸性比碳酸强，醋酸的酸性比HCN强，碳酸的酸性比HClO强，碳酸的酸性比苯酚强，苯酚的酸性比HCO3-强，所以CO2+H2O+C6H5ONa═NaHCO3+C6H5OH，所以D错误，故答案为：D；
    ④HClO和碳酸氢钠不反应，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO；
    （2）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$mol/L=10-9mol/L，则c（H+）≤$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L，
    所以pH≥-lg（10-5）=5，所以应调节pH为5，故答案为：5．

    点评 本题考查了盐类水解、溶度积常数的计算，明确弱酸电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，会根据钠盐溶液pH大小确定酸的强弱，注意H2CO3、HClO、HCO3-酸性强弱关系．

    练习册系列答案
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    9．下列氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
    A．Ca（OH）2B．NaOHC．KOHD．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    AFe2O3SiO2NaOH过滤
    BCO2COO2点燃
    CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
    DCH3CH2OHH2ONa蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素
    B．纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时，若点样的斑点太大，则会导致色谱分离不清
    C．在抽滤装置中洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
    D．在Zn-Cu原电池中加入高锰酸钾、双氧水等强氧化剂，灯泡亮度增加且持续时间较长

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
    ①利用如图仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：ADEBCF．

    ②写出实验过程中发生反应的实验现象锥形瓶中有大量气泡产生、F试管里变浑浊．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．三者的单质长期放置在空气中均能被腐蚀
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物．
    （1）NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为三角锥形．
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-（各举1例）．
    ②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4．钴的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；NH3中N原子的杂化类型是sp3；
    ③NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能＞KN3的晶格能．（填“＞”或“＜”）
    （3）元素X与N形成的氮化物中，X+与N3-形成晶体的结构如图所示．每个N3-与其距离最近的X+有6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS2
    B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
    D．过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大．
    （2）W的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素与元素X、Y能形成的[W（XY）4]2-离子中，含有的化学键是bd．
    a．离子键            b．极性键           c．非极性键        d．配位键
    （3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取sp2杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1．
    （4）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是C3N4与金刚石均原子晶体，由于N原子半径小于碳原子半径，故C-N键长比C-C键长短，C-N键能更大，更稳定，所以C3N4晶体硬度大．

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