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    4．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（　　）
    A．阳极B．阴极C．正极D．负极

    分析 电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，含镀层金属离子的溶液为电解质溶液．

    解答 解：在直流电的作用下，锌板上镀铜时，锌板作阴极，铜做阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故选A．

    点评 本题考查了电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意镀层金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，待镀金属为阴极，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实能说明上述观点的是（　　）
    A．乙酸易溶于水，而乙烷难溶于水
    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    C．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，甲烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色
    D．乙醛与Ag（NH3）2 OH   1：2 反应．而甲醛为 1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
    A．烧杯　    B．量筒　　　　      C．1000mL容量瓶　　  D．托盘天平
    E．药匙　     F．500mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗
    （3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为搅拌、引流．
    （4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、刻度线、视线水平相切．
    （5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
    ①称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    ②称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    ③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀
    ④用100mL量筒量取40mL5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
    （6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B．
    A．称量时，左盘高，右盘低
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后没有干燥
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，已知t3时刻为使用催化剂．

    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
    （2）t4时刻改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为2mol．
    （3）写出该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?3C（g），该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．
    （4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
    （5）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到的平衡与t1时刻的平衡等效（A、B、C的体积分数分别与t1时刻的平衡相同）的是c（填“a”、“b”、“c”或“d”）
    abcd
    n（A）/mol2.01.223.6
    n（B）/mol1.20.411.5
    n（c）/mol0.100.52

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
    B．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA
    C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
    D．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物A常用于食品行业．已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
    （1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3．
    （2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是羧基．
    （3）A分子的核磁共振氢谱有4个锋，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是2.24L．
    （5）写出A与甲醇发生酯化反应的化学方程式：CH3CH（OH）COOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（OH）COOCH3+H2O．
    （6）物质B为比A多一个碳原子的同系物的同分异构体且满足下列条件，写出物质B的结构简式：（CH3）2C（OH）COOH．
    ①B与A具有相同官能团；
    ②B的核磁共振氢谱显示只有3个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液
    反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B （填序号）．
    A．浓硫酸          B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
    上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032molmol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是（　　）
    A．在沥青公路上翻晒粮食
    B．用生活用煤直接烧烤鸡、鸭
    C．用小苏打作发酵粉做面包
    D．香肠中加过量亚硝酸钠以保存肉类新鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据下列两个反应判断：2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，下列叙述中错误的是（　　）
    A．硫和氧气反应中作氧化剂B．氧气的氧化性比硫强
    C．硫的氧化性比氧气强D．铜是一种具有可变化合价的元素

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