25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大
科目:高中化学 来源: 题型:
向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )21教育名师原创作品
A.小于0.23 mol
B.等于0.23 mol
C.0.23 mol~0.46 mol之间
D.等于0.46 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是( )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1︰1 B.1︰3 C.1︰4 D.2︰3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
现有下列两个图象:下列反应中符合上述图像的是A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3;②NaHCO3;③HCl;④NH3·H2O。
(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号,下同)。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”、“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列鉴别方法可行的是( )
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
分析下表中各项的排布规律。有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | CH2O | CH2O2 | CH4O | C2H6 | C2H4O | C2H4O2 | C2H6O |
①是戊酸 ②是戊醇 ③是丁酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应
A.②⑤ B.①③④ C.③④ D.②③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com