25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO
)均增大
科目：高中化学 来源： 题型：
向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )21教育名师原创作品
A．小于0.23 mol
B．等于0.23 mol
C．0.23 mol～0.46 mol之间
D．等于0.46 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰3 C．1︰4 D．2︰3
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有下列两个图象：下列反应中符合上述图像的是A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”、“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________。
(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列鉴别方法可行的是( )
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
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科目：高中化学 来源： 题型：
分析下表中各项的排布规律。有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是( )
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | CH2O | CH2O2 | CH4O | C2H6 | C2H4O | C2H4O2 | C2H6O |
①是戊酸 ②是戊醇 ③是丁酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应
A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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| 图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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