A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。
请回答下列问题:
(1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。
(2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。
(3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。
(4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。
【知识点】元素周期表和元素周期律、盐类水解、氧化还原反应方程式书写E2 H3 B3
【答案解析】（1）第二周期ⅥA族 （每空2分）
（2） Na HClO4 （每空1分）
（3）NH4++ H2O 
NH3•H2O+ H+ （每空2分）
（4）3HClO+2NH3= N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3= N2+3 NH4Cl+3H2O（2分）
解析：短周期元素A、B、C、D、E，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，综合考虑A为H，C为O，A2C2为H2O2、A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙，B为氮元素、乙为硝酸铵、BH3为NH3，E元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，E处于ⅦA族，则E为Cl元素；D+与C2-具有相同的电子数，D为Na。
（1）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第ⅥA族；
（2）按照同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大规律，上述元素中，原子半径最大的是Na，5种元素中氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4 ；
(3)化合物乙是硝酸铵，水溶液呈酸性是因为NH4+离子水解，离子方程式：NH4++ H2O NH3•H2O+ H+
(4)由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，与NH3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有HCl生成，同时还生成水，反应方程式为3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；
【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律、盐类水解、氧化还原反应方程式书写等，题目较为综合，但难度不大，推断元素是解题的关键。
科目：高中化学 来源： 题型：
增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种，可由下列路线合成：
已知：
②R1CHO＋R2CH2CHO
＋H2O (—R1、—R2表示氢原子或烃基)
请回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为____________，D→E的反应类型为____________。
(2)DBP的分子式为__________，D的结构简式是__________。
(3)写出B和E以物质的量之比1∶2反应生成DBP的化学方程式：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________________性，发生________腐蚀，电极反应式：负极： _____________________________________________________________，
正极： _______________________________________________________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生________腐蚀。电极反应式：负极
________________________________________________________________________，
正极： ______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：
下列说法不正确的是
A. 10min内，T1时的v（N2）比T2时的小
B. T1<T2
C. a<0
D. T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH
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科目：高中化学 来源： 题型：
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 （ ）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解
D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 ( )
A.HClO、HNO3、H2SO4都具有强氧化性,都是氧化性酸
B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:
下列说法不正确的是( )
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作完全正确的是
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
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