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    7．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和标准状况下4.48L气体E，则E物质的摩尔质量为（　　）
    A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol

    分析 根据质量守恒可计算E的质量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算E的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算E的摩尔质量．

    解答 解：化学反应遵循质量守恒定律，则有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
    故m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，
    E的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
    故M（E）=$\frac{21.6g}{0.2mol}$=108g/mol，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算、化学方程式计算，题目难度不大，注意从质量守恒定律的角度解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为0.2NA
    B．2.3gNa与水完全反应生成H21.12L
    C．NA个氧原子的质量约为32g
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的CCl4分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．浓硫酸的性质有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．下列叙述分别表现了浓硫酸的哪种性质？
    （1）胆矾中加人浓硫酸，久置变为白色粉末：③（填序号，下同）．
    （2）浓硫酸可用铁制或铝制容器储存：②．
    （3）铜和浓硫酸共热：①②．
    （4）FeO与浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3和SO2：①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
    C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
    D．将0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4+
    B．某溶液中加入AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl-
    C．某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-
    D．焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小
    C．加入CH3COONa固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液  B、高温分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
    （1）从碘水里提取碘A；
    （2）提纯CaO（含有CaCO3）B；
    （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E；
    （4）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列反应：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+   判断下列顺序正确的是（　　）
    A．还原性：Br-＞Fe2+＞I-B．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
    C．氧化性：Br2＞I2＞Fe3+D．氧化性：I2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数α（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]可由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2+H2O．当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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