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    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气

    【答案】B

    【解析】

    A. 道尔顿提出了近代原子学说，A错误；

    B. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，B正确；

    C. 阿伏加德罗提出了分子学说，C错误；

    D. 舍勒发现了氧气，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是

    A. 与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体

    B. l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2

    C. 分子中所有原子均处于同一平面

    D. 一氯代物有 4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

    B. x＝1

    C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

    D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”“减小”或“不变”)填入空格。

    （1）升高温度，B的转化率________，v(正)________，v(逆)________。

    （2）加正催化剂，A的物质的量____________，v(正)________，v(逆)________。

    （3）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率________。

    （4）保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率________。

    （5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

    (1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：

    ①____________，③__________②的离子方程式__________，。

    (2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（____）。

    A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯

    C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

    (3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。

    (4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。

    (5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________，最后晶态碘在________中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于共价化合物的是（ ）

    A.水B.食盐C.液氯D.纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．

    （1）从海水中提取镁的流程如下图所示：

    反应①的离子方程式为_______________________________________________

    反应②的化学方程式为_______________________________________________

    （2）海水提取溴流程：

    该流程中涉及发生反应的离子方程式：①_______________________②________________________

    该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

    A. 左侧a极与电源的负极相连

    B. 电解使右侧溶液的pH减小

    C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

    D. 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。

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