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    （8分）将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中，当固体恰好完全溶解时，产生标准状况下NO 40.32L，将反应后的溶液平均分成三等份，分别进行如下实验：

    （1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好达到最大沉淀，不考虑空气中O2的氧化，则需加入NaOH溶液的体积为________________。

    （2）第二份溶液中边加入NaOH溶液，边在空气中充分搅拌，至恰好达到最大沉淀量，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g，则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。

    （3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，计算原合金中铝的质量。（写出解题过程）(4分)

     

     

    （1）900mL或0.9L (2分) （2）0.075mol(2分)

    （3）依据Na原子守恒有：n(NaOH)=n(NaAlO2)+n(NaNO3)

    n(NaOH)=4mol/L×0.5L×3=6mol (1分)

    依题意硝酸不过量,n(HNO3)=4n(NO)=4×(40.32L/22.4L/mol)=7.2mol

    则，n(NaNO3)=3/4×7.2mol=5.4mol (1分)

    n(Al)= n(NaAlO2)= n(NaOH) －n(NaNO3)=6mol－5.4mol=0.6mol (1分)

    m(Al)=0.6mol×27g/mol=16.2g (1分)

    原合金中含铝的质量为16.2g （此问若学生求出5.4g，可得3分）

    【解析】

    试题分析：（1）此容器中发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O

    Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O

    Fe(NO3)3+3 NaOH= Fe(OH)3+3NaNO3

    Al(NO3)3+3 NaOH= Al(OH)3+3NaNO3

    还有可能发生：Fe+2 Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2

    Fe(NO3)2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaNO3

    依题意硝酸不过量，每份溶液中n(HNO3)=4n(NO) ×1/3=4×(40.32L/22.4L/mol) 1/3

    =2.4mol

    依据N元素守恒：n(HNO3)= n(NaNO3)+ n(NO)

    又n(NO)=40.32L/(22.4L/ mol) ×1/3=0.6 mol

    n(NaNO3)=1.8 mol

    故 V（NaOH）= 1.8 mol/2 mol·L-1 = 0.9L

    （2）第二份溶液中加入NaOH溶液的同时在空气中充分搅拌，此时的Fe(OH)2完全转化为Fe(OH)3，发生反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，故沉淀增重的质量是4Fe(OH)2吸收的氧气和水的质量，即

    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 △m

    32 68

    n(O2) ×32g/ mol 5.1g

    n(O2)= 0.075mol

    考点：本题中以铝铁与稀硝酸反应为载体，考查了在此过程中发生的化学反应，计算题中化学方法的运用。

     

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    下列有关化学用语使用正确的是

    A．的结构示意图 B．中子数为20的氯原子：37 17Cl

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    (14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

    （1）步骤I中发生反应的离子方程式： 、 。

    （2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图，

    TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因 是 　 。

    ② TiO2＋水解的离子方程式为 。

    向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

    当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。

    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

     

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    （4）电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为 。

     

     

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    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1

    Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1

    下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) ( )

    A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1

    B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1

    C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

    D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

     

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    A．①④⑤ B．①③④ C．③⑤ D．②③⑥

     

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    (8分)根据下列提供的一组物质回答下列问题：

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    （1）只含有离子键的离子化合物有_____________________（填化学式，下同），属于共价化合物的有_______________________________________________。

    （2）既含有离子键，又含有极性键的物质有____________________________。

    （3）含有非极性键的物质有________________。

     

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    C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

    D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

     

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    A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1

    B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.2 mol·L-1

    C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7

    D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

     

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