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£¨1£©µÚÒ»·ÝÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë2 mol¡¤L-1NaOHÈÜÒº£¬ÖÁÇ¡ºÃ´ïµ½×î´ó³Áµí£¬²»¿¼ÂÇ¿ÕÆøÖÐO2µÄÑõ»¯£¬ÔòÐè¼ÓÈëNaOHÈÜÒºµÄÌå»ýΪ________________¡£
£¨2£©µÚ¶þ·ÝÈÜÒºÖб߼ÓÈëNaOHÈÜÒº£¬±ßÔÚ¿ÕÆøÖгä·Ö½Á°è£¬ÖÁÇ¡ºÃ´ïµ½×î´ó³ÁµíÁ¿£¬½«²úÉúµÄ³Áµí¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔï¡¢³ÆÁ¿±ÈµÚÒ»·ÝÖØ5.1g£¬Ôò¸Ã¹ý³ÌÖÐÏûºÄO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª_______________¡£
£¨3£©µÚÈý·ÝÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë4 mol¡¤L-1NaOHÈÜÒº£¬ÖÁAl(OH)3³ÁµíÇ¡ºÃÈܽ⣬ÏûºÄNaOHÈÜÒº500mL£¬¼ÆËãԺϽðÖÐÂÁµÄÖÊÁ¿¡££¨Ð´³ö½âÌâ¹ý³Ì£©(4·Ö)
£¨1£©900mL»ò0.9L (2·Ö) £¨2£©0.075mol(2·Ö)
£¨3£©ÒÀ¾ÝNaÔ×ÓÊغãÓУºn(NaOH)=n(NaAlO2)+n(NaNO3)
n(NaOH)=4mol/L¡Á0.5L¡Á3=6mol (1·Ö)
ÒÀÌâÒâÏõËá²»¹ýÁ¿,n(HNO3)=4n(NO)=4¡Á(40.32L/22.4L/mol)=7.2mol
Ôò£¬n(NaNO3)=3/4¡Á7.2mol=5.4mol (1·Ö)
n(Al)= n(NaAlO2)= n(NaOH) £n(NaNO3)=6mol£5.4mol=0.6mol (1·Ö)
m(Al)=0.6mol¡Á27g/mol=16.2g (1·Ö)
ԺϽðÖк¬ÂÁµÄÖÊÁ¿Îª16.2g £¨´ËÎÊÈôѧÉúÇó³ö5.4g£¬¿ÉµÃ3·Ö£©
¡¾½âÎö¡¿
ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©´ËÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O
Fe(NO3)3+3 NaOH= Fe(OH)3+3NaNO3
Al(NO3)3+3 NaOH= Al(OH)3+3NaNO3
»¹ÓпÉÄÜ·¢Éú£ºFe+2 Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaNO3
ÒÀÌâÒâÏõËá²»¹ýÁ¿£¬Ã¿·ÝÈÜÒºÖÐn(HNO3)=4n(NO) ¡Á1/3=4¡Á(40.32L/22.4L/mol) 1/3
=2.4mol
ÒÀ¾ÝNÔªËØÊغ㣺n(HNO3)= n(NaNO3)+ n(NO)
ÓÖn(NO)=40.32L/(22.4L/ mol) ¡Á1/3=0.6 mol
n(NaNO3)=1.8 mol
¹Ê V£¨NaOH£©= 1.8 mol/2 mol¡¤L-1 = 0.9L
£¨2£©µÚ¶þ·ÝÈÜÒºÖмÓÈëNaOHÈÜÒºµÄͬʱÔÚ¿ÕÆøÖгä·Ö½Á°è£¬´ËʱµÄFe(OH)2Íêȫת»¯ÎªFe(OH)3£¬·¢Éú·´Ó¦ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 £¬¹Ê³ÁµíÔöÖصÄÖÊÁ¿ÊÇ4Fe(OH)2ÎüÊÕµÄÑõÆøºÍË®µÄÖÊÁ¿£¬¼´
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ¡÷m
32 68
n(O2) ¡Á32g/ mol 5.1g
n(O2)= 0.075mol
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(14·Ö)½ðÊôîÑ£¨Ti£©ÐÔÄÜÓÅÔ½£¬±»³ÆΪ¼ÌÌú¡¢ÂÁÖ®ºóµÄ¡°µÚÈý½ðÊô¡±¡£¹¤ÒµÉÏÒÔîÑÌú¿ó£¨Ö÷Òª³É·ÖFeTiO3£¬º¬FeO¡¢Al2O3¡¢SiO2µÈÔÓÖÊ£©ÎªÖ÷ÒªÔÁÏÒ±Á¶½ðÊôîÑ£¬ÆäÉú²úµÄ¹¤ÒÕÁ÷³ÌͼÈçÏ£º
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| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
ÈÛµã/¡æ | £25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
·Ðµã/¡æ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
£¨4£©µç½âTiO2ÖƱ¸îѵķ½·¨ÈçͼËùʾ¡£¸Ã·½·¨ÓÉÓھ߱¸Éú²ú¹ý³Ì¼ò»¯¡¢Éú²ú³É±¾µÍ¡¢²úÆ·ÖÊÁ¿¸ß¡¢»·¾³ÓѺõÈÖî¶àÓŵã¶øÒýÈËעĿ¡£ÒÑÖªTiO2ÈÛÈÚ״̬ϲ»·¢ÉúµçÀ룬µç½âʱÒõ¼«·´Ó¦Ê½Îª ¡£
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Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ¦¤H= £226 kJ?mol£1
ÏÂÁбíÊöÕýÈ·µÄÊÇ(NA´ú±í°¢·üÙ¤µÂÂÞ³£ÊýµÄÊýÖµ) ( )
A£®1molCOȼÉÕʱ·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª283 kJ?mol£1
B£®Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ¦¤H= £509 kJ?mol-1
C£®Na2O2(s)ÓëCO2(g)·´Ó¦·Å³ö226 kJÈÈÁ¿Ê±µç×ÓתÒÆÊýΪ2NA
D£®Na2O2ºÍNa2CO3ÖÐÒõÑôÀë×Ó¸öÊý±È²»Í¬
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(8·Ö)¸ù¾ÝÏÂÁÐÌṩµÄÒ»×éÎïÖʻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
HCl¡¢NH4Cl¡¢N2¡¢NaOH¡¢CaCl2¡¢Cl2¡¢NaF¡¢CO2
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ij¶þÔªËᣨH2A£©ÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽΪ£ºH2A = H+ + HA- HA- H+ + A2- £¨Ka=1.0¡Á10-2£©£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÔÚ0.1 mol¡¤L-1µÄH2AÈÜÒºÖУ¬c£¨H+£©£¾ 0.12 mol¡¤L-1
B£®ÔÚ0.1 mol¡¤L-1µÄNa2AÈÜÒºÖУ¬c£¨A2-£©+ c£¨HA-£©+ c£¨Na+£©= 0.2 mol¡¤L-1
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com