运用中和热的测定方法.在绝对保温.隔热的条件下.向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4后.测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示.则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是() A．2.08mol/L B．1.04mol/L C．4.16mol/L D．0.52mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（08揭阳市一模）运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H₂SO₄（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H₂SO₄溶液体积关系如图所示，则该H₂SO₄溶液的物质的量浓度约是（）
　 A．2.08mol/L B．1.04mol/L　　　　　

C．4.16mol/L D．0.52mol/L

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

（08揭阳市一模）（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO₄反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：

已知有关有资料如下：
①无水KF易吸F₂、HF和H₂O

②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸

③F₂的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O₂的沸点为－183℃
试回答：
（1）X的化学式是。
（2）实验中生成X的化学方程式

是                            。
（3）D装置的作用是                           。
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是

。

（5）A中填充环状物的作用是

（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（08揭阳市一模）（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO?Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

试回答下列问题

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

；。

（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：

。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：

。

（4）操作④中，酸化时，CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－,写出平衡转化的离子方程式：

。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10.00mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。