Question

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（SO₄^2-）=-lgc（SO₄^2-）下列说法正确的是（　　）

• A、该温度下，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-24
• B、a点的K_sp（BaSO₄）小于b点的K_sp（BaSO₄）
• C、d点表示的是该温度下BaSO₄的不饱和溶液
• D、加入BaCl₂可以使溶液由c点变到a点

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以ab点Ksp相同，据a点的p（Ba²⁺）和p（SO₄^2-）计算Ksp，c和d不是平衡状态，p（Ba²⁺）的值越大，钡离子浓度越小，所以d点是过饱和溶液，ac两点硫酸根离子浓度相同，钡离子浓度不同，据此分析．

解答： 解：A、a点钡离子浓度和硫酸根离子浓度分别为1.0×10^-4和1.0×10^-6，所以K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，故A错误；
B、图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以ab点Ksp相同，a点的K_sp（BaSO₄）等于b点的K_sp（BaSO₄），故B错误；
C、p（Ba²⁺）的值越大，钡离子浓度越小，所以d点是过饱和溶液，故C错误；
D、ac两点硫酸根离子浓度相同，钡离子浓度不同，加入BaCl₂可以使溶液由c点变到a点，故D正确；
故选D．

点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K_SP的概念．p（Ba²⁺）的值越大，钡离子浓度越小，是解题关键．