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    实现下列变化需加入还原剂的是（　　）
    A、Fe2O3→Fe
    B、Cu→Cu（NO3）2
    C、SO3→H2SO4
    D、HCl→Cl2
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．
    解答： 解：A．Fe2O3→Fe，Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；
    B．Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；
    C．SO3→H2SO4，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．FeHCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B、K+、NH4+、OH-、NO3-
    C、Na+、Ca2+、CO32-、Cl-
    D、Na+、H+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应的实质是（　　）
    A、得氧和失氧
    B、化合价的升降
    C、有无新物质生成
    D、电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2
    则△H=
     
    （用含△H1、△H2代数式表示）
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
    （1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱硫：石灰石-石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏
     
    吨．
    （3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图1所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．若在上述平衡体系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持温度不变），则此平衡将
     
    移动（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）
    ③甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如上图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    a．V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为
     
    ．
    b．V=89.6L时，负极电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe的反应中，氧化剂是
     
    ；还原产物是
     
    ．
    （2）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）
    A、离子半径：Y＞Z＞W
    B、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
    C、对应氢化物的热稳定性：HmZ＜HnW
    D、XW2分子中各原子最外层电子未均达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX （气）和3molY（气），发生如下反应：mX+3Y?nZ，一段时间后，容器中气体X，Y，Z的物质的量分别为0.8mol，2.4mol，和0.4mol，则m和n值分别为（　　）
    A、m=2，n=1
    B、m=1，n=3
    C、m=1，n=2
    D、m=3n=1

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