分析 ①溶液呈酸性,醋酸过量;
②溶液呈碱性,为CH3COONa与NaOH的化合物;
③溶液呈碱性,可能为CH3COONa溶液;
④溶液呈酸性,醋酸过量.
解答 解:①溶液呈酸性,醋酸过量;
②溶液呈碱性,c(OH-)>c(CH3COO-),应为CH3COONa与NaOH的混合物;
③溶液呈碱性,可能为CH3COONa溶液,也可能为CH3COONa与CH3COOH的混合物;
④溶液呈酸性,醋酸过量,c(H+)>c(Na+),说明所加入NaOH很少.
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是只能是CH3COONa,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:CH3COONa;③;
(2)若上述关系①是正确的,溶液呈酸性,醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物,若上述关系②是正确的,溶液呈碱性,c(OH-)>c(CH3COO-),应为CH3COONa与NaOH的混合物,
故答案为:CH3COONa与CH3COOH;CH3COONa与NaOH;
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-),根据溶液呈电中性,则C(CH3COO-)=c(Na+),由于醋酸为弱酸,则混合前c(NaOH)<c(CH3COOH),
故答案为:<.
点评 本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题,题目难度中等,注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.44 g | B. | 1.60 g | C. | 2.14 g | D. | 1.8 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:W>Y>Z>X | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W | |
C. | 单质沸点W>Z | |
D. | X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+ | |
B. | 酸性条件下甲烷燃料电池的负极反应式:CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+ | |
C. | 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 | |
D. | 用活性电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ | |
B. | 达平衡时混合气体的平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ | |
C. | 平衡后若在Ⅱ中再加入0.1mol氦气,压强增大,则X的物质的量将减小 | |
D. | 平衡时x的转化率:Ⅰ<Ⅱ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 应用 | 解释 |
A | 保持硫酸亚铁溶液需要加入铁钉和少量稀盐酸 | 防止Fe2+水解以及被O2氧化 |
B | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色 | BaCl2有酸性 |
C | 在位置溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解 | 该位置溶液中一定存在SO42-或SO32- |
D | 在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液观察并比较实验现象 | 可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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