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    【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

    (1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移_______ 氧化剂是______

    (2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_____________　 氧化剂是_____

    【答案】 Al2(SO4)3 KMnO4

    【解析】

    (1)在反应Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O中，S元素化合价由反应前Al2(SO4)3中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以Al2(SO4)3作氧化剂；H元素化合价由反应前H2中的0价变为反应后H2O中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化。每1mol氢气反应，转移2mol电子，3molH2反应转移6mol电子，用单线桥法表示电子转移为；

    (2)在反应6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnO中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KMnO4为氧化剂；I元素的化合价由反应前KI中的-1价变为反应后KIO3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以KI为还原剂，每1molKI反应转移6mol电子，则5molKI反应，转移30mol电子，用单线桥法表示为：。

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    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：

    (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)

    a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

    (2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    (3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

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    【题目】铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ ）

    A. 放电时，H2SO4浓度增加

    B. 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

    C. 在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸

    D. 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

    (1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。

    (2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。

    (3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。

    (4)pH < 5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

    下表是相关物质的溶解度数据：

    物质

    溶解度

    ( g / 100 g H2O )

    0℃

    40℃

    80℃

    KCl

    28

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    Na2Cr2O7

    163

    215

    376

    ①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。

    ②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。

    (5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。

    (6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10—5 mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是

    A. t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3

    B. t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g

    C. t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%

    D. t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以下背景资料，回答下列问题：

    Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。

    Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

    Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

    Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

    Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。

    （2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

    （3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。

    （4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。

    （5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是

    A. MH电极是负极

    B. OH-向MH极移动

    C. 正极电极反应式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-

    D. 电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极

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    【题目】在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是(　　)

    A. V1 B. V2 C. V3 D. V4

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    【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

    B. X为CO气体

    C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

    D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

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