Question

某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，下列判断不正确的是（　　）

A．该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO₃^2-为还原产物

B．该反应的离子方程式为：SO₃^2-+I₂+H₂O?SO₄^2-+2I^-+2H⁺

C．利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na₂SO₃变质情况

D．根据该体系的反应可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄（稀）

Answer 1

分析：在碘单质到碘离子的变化过程中，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，一定和一种还原剂发生了反应，根据氧化还原反应的有关知识来解答．

解答：解：A、该反应体系所发生的氧化还原反应中，碘单质表现了氧化性，做氧化剂，亚硫酸根具有还原性，易被氧化为硫酸根，所以SO₃^2-为还原剂，硫酸根是氧化产物，故A错误；
B、该反应是单质碘和亚硫酸根离子之间的反应，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺，故B正确；
C、Na₂SO₃变质的过程能将碘单质还原为碘离子，而碘单质能使淀粉变蓝，所以该体系内所发生反应的原理可用于测定Na₂SO₃变质情况，故C正确；
D、在反应SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即：I₂＞H₂SO₄（稀），故D正确．
故选A．

点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．