Question

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a. Fe₂O₃  b．NaCl  c．Cu₂S  d．Al₂O₃
(2)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用是________。

Answer 1

(1)b、d　(2)Cu₂S　4　H₂　(3)a　NO₃^—＋2H^＋＋e^－=NO₂＋H₂O　(4)做电解质溶液(或导电)

结合氧化还原反应规律及原电池、电解池知识分析相关问题。
(1)电解法常用于冶炼非常活泼的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等，显然b、d项正确。工业上以Fe₂O₃、Cu₂S为原料，采用热还原法冶炼金属Fe、Cu。
(2)该反应中，Cu元素由＋1价变为＋2价，S元素由－2价变为＋6价，O元素由0价变为－2价，则O₂为氧化剂，Cu₂S为还原剂。1 mol O₂发生反应时，得到4 mol电子，则还原剂Cu₂S失去4 mol电子。CuSO₄溶液中由于Cu^2＋发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg与H^＋反应放出H₂。
(3)电解精炼银时，用含杂质的粗银作阳极，用纯银作阴极，含Ag^＋的电解质溶液做电解液。图中b极与电源的负极相连，则b极为阴极，NO₃^—在阴极放电生成红棕色的NO₂，电极反应式为NO₃^—＋2H^＋＋e^－=NO₂＋H₂O。
(4)银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，Al作负极被氧化成Al^3＋，银器表面的Ag₂S作正极，被还原为金属Ag。食盐水为电解质溶液，起导电作用。
点拨：知识：金属的冶炼；氧化还原反应；电解精炼银；原电池原理的应用。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力、简单计算能力。试题难度：中等。