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    15．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 含碳碳双键、三键的有机物与溴水、高锰酸钾均反应，苯的同系物与高锰酸钾反应，以此来解答．

    解答 解：②乙烯、③乙炔、⑧环己烯与溴水、高锰酸钾均反应；
    ⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，
    则只有①④⑥⑦既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．18g D2O所含的电子数为10NA．× （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．3.01×1023个氯气分子的物质的量是0.5mol，氯原子的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16 g O2中含有的氧分子数为NA
    B．1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
    C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
    D．1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下名称、化学用语均正确的是（　　）
    A．笨的实验式：CHB．二氯乙稀的结构简式：CH2=C（Cl）2
    C．甲酸的结构式：D．醛基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．储氢可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
     （g）$?_{高温}^{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}$ （g）+3H2（g）
    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
    ①导线中电子转移方向为A→D．（用A、D表示）
    ②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不再改变         B．混合气体中c（CO）不再改变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
    （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为
    2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
    （5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有CD．
    A．充入氦气
    B．使用催化剂
    C．平衡后再向容器内通入一定量CO2
    D．升高温度
    （6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO2和0.2mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如图所示，下列关于物质A的说法正确的是（　　）
    A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基
    C．A只能发生取代反应D．A能与Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    （1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    （2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；
    （3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
    （4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为5：2；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积b（填字母序号）．
    a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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