将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中.则溶液中H+的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ( ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) (　　)。

【解析】H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化：H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，c(H＋)将增大，直至H2SO3被消耗完；继续通入氯气，氯气置换出溴：Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2，此时溶液中H＋的浓度基本不变。

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A．它耐高温抗氧化

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C．它没有固定熔点

D．它是一种新型无机非金属材料

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①Ca(OH)2 ②Na2CO3 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2

A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④

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是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)。

A．雾霾空气属于混合物

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体

C．实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染

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A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关

B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤

D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

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A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

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A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

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C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

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①	在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
②	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	已知反应5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋ 10HCl,2BrO＋Cl2=2ClO＋Br2	氧化性强弱顺序：BrO＞Cl2＞ClO＞IO
④	测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大	非金属性：S＞C

A.③④ B．②④ C．①②③ D．全部

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